在一定體積的容器中.加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2).于400℃和2 633 kPa下加熱數小時.然后迅速冷卻至25℃.容器內除得到一種無色晶體外.還余下4.5 mol F2.則所得無色晶體產物中氙與氟的原子個數比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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在一定體積的容器中，加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F₂)，于400℃和2 633 kPa下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol F₂。則所得無色晶體產物中氙與氟的原子個數比是（）

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

【答案】

【解析】剩余的單質氟是4.5mol，則參加反應的單質氟是3mol，剩余根據原子守恒可知，化合物中Xe和F原子的個數之比是1.5︰3×2＝1︰4，所以正確的答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是（　�。�

A．1：2

B．1：3

C．1：4

D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些重要工業(yè)生產的轉化關系（反應條件略去）：
請完成下列問題：
（1）若D是單質，且與A屬于同一主族，則．
①反應的化學方程式是

2C+SiO_{2 高溫
.}2CO+Si

．
②D的原子結構示意圖是

．
③D單質的一種重要用途是

制半導體材料

．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應的化學方程式是

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+SO₂↑

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+SO₂↑

．
②生產該工業(yè)品的工廠應建在離

消費中心

較近的地方．
③實驗室檢驗C的方法是

將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復紅色

．
（3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
①B的分子形狀是

三角錐形

．
②實驗室進行此實驗時，�？吹接写罅堪谉煯a生，請說明產生大量白煙的原因

生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO₂，NO₂與水反應生成的硝酸與NH₃反應而產生大量白煙

．
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的

，請寫出該反應的化學方程式

3NO=NO₂+N₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

1780.6kJ

．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O^2-．
已知該電池負極的電極反應為：C₄H₁₀+2O^2--4e^-=CO₂+H₂O，則該電池正極的電極反應式為

O₂+4e^-=2O^2-

，電池工作時，固體電解質里的O^2-向

負

極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：T℃時物質的濃度（mol/L）變化

時間/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是

增加H₂濃度

，第5～6min之間，改變的條件是

增加H₂O（g）濃度

．T℃時該化學反應的平衡常數是

0.5

．
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為

75%

．
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H

＜

0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?福田區(qū)模擬）850℃時反應A（g）+B（g）

C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（mol?L^-1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）計算t℃該化學反應的平衡常數：

（2）t℃

大于

850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是

反應放熱，溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小

（3）反應在4min～5min之間，平衡

向左

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是

a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度

大于

850℃（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

時間/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是

增大氫氣濃度

，第5～6min之間，改變的條件是

增大水濃度

．T℃時該化學反應的平衡常數是

0.5

．
（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為

75%

．
（3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數K₂=1，則正反應為

放熱反應

（填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）．

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