Question

下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為400 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩池均有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是
    

A．②裝置中硫酸根離子移向銅極

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量： ①=②

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

Answer 1

A項(xiàng)，②是原電池，鋅作負(fù)極失電子生成Zn²⁺,鋅極顯正電性，帶負(fù)電的硫酸根離子會(huì)移此極；B項(xiàng)，①中陰極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^－=Cu,顯然增加，②中正極反應(yīng)式2H⁺+2e^－=H₂↑，顯然該極質(zhì)量不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)①中電極反應(yīng)式：陰極:Cu²⁺+  2e^－ =" "
0.2mol  0.4 mol
Cu,0.02mol小于0.4mol，即Cu²⁺沒有放電完，
陽極：4OH^－- 4e^－= 2H₂O + O₂↑，  據(jù)②中電極反應(yīng)式：正極：2H⁺ + 2e^－= H₂↑，故兩
0.02 mol     0.005 mol                            0.02mol 0.01mol
裝置中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相等；D項(xiàng)，據(jù)①中總反應(yīng)式：2Cu²⁺＋2H₂O 2Cu＋O₂↑+4H⁺，可知溶液的pH減少，據(jù)②中總反應(yīng)式：Zn +2H⁺ = Zn²⁺+ H₂↑,可知溶液的pH增大。
答案：D