Question

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強(qiáng)的是 　   ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A₂F₂的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）

Answer 1

（1） Ar；  K； KOH； HClO₄。      （2） Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。（3） K＞Na＞Mg
（4）  ； HCl＞HBr。   （5） NaBr；。
（6） 離子化合物  ；（7）  ⅤA ； MH₃。

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：A是Na；B是K；C是Mg；D是Al；E是C；F是O；G是Cl；H是Br；R是Ar。（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄。（2）Al₂O₃是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。Al₂O₃與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O，離子方程式是：Al₂O₃+ 2OH^-= 2AlO₂^-+ H₂O。（3）Na、K是同一主族的元素，由于電子層數(shù)：K>Na，所以原子半徑K>Na；Na、Mg是同一周期的元素。原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以原子半徑Na>Mg。因此原子半徑：K>Na>Mg。（4）F是O，它形成的氫化物H₂O是根據(jù)化合物，其電子式為。同一主族的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于Cl、Br是同一主族的元素，由于非金屬性Cl>Br.所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr。（5）Br元素跟Na元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr，Na₂O₂的電子式是.（6）K和O兩種元素形成的2:1型化合物K₂O屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為。（7） 按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為ⅤA ；由于其最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到8的電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少三個(gè)電子，所以其簡單氫化物的化學(xué)式為MH₃。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較、電子式表示、化學(xué)方程式、了是方程式的書寫的知識。