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				反應：2SO2+O22SO3進行的時間(T)和反應混合氣中SO3的質(zhì)量分數(shù)的關系如圖2-9所示。曲線P表示使用了催化劑，曲線Q表示未使用催化劑。從圖可知，催化劑可以_______________，但不能________________________________________________________。 
          圖2-9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由圖中可以看出，使用了催化劑后平衡拐點向前移動(即由Q點至P點)，說明到達平衡所用時間縮短了，反應速率加快了;圖中P點與Q點中SO3的質(zhì)量分數(shù)未變，說明使用催化劑不能改變達到平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)。
          答案：加快反應速率  改變SO3的質(zhì)量分數(shù)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?四川）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O2
          催化劑
          △
          2SO3；△H＜0．當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%．下列有關敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
          2mol/（L?min）
          2mol/（L?min）
          ，用O2濃度變化來表示的反應速率為
          1mol/（L?min）
          1mol/（L?min）
          ．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
          2mol/L
          2mol/L
          ．

          （2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3，△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ；b c過程中改變的條件可能是
          減小SO3濃度
          減小SO3濃度
          ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．
          （3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，圖2表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系．解釋曲線變化原因
          開始時溫度升高及酶的催化作用增強使反應速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
          開始時溫度升高及酶的催化作用增強使反應速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?重慶二模）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ．則下列分析正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
          2mol/（L?min）
          2mol/（L?min）
          ，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
          2mol/L
          2mol/L
          ．
          （2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3放熱反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          SO2的催化氧化反應（2SO2+O2?2SO3）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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