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          【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是
          A.鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料
          B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物
          C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量
          D.自來水中通入氯氣用來殺菌消毒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A錯誤；
          B．豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，是生物固氮，故B正確；
          C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，生石灰和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣進一步被氧氣氧化為硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放量，故C正確；
          D．自來水中通入氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，可以殺菌消毒，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是
          A. 原子半徑：X>Y>W
          B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y
          D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

          （1）A的化學式為 ， E的化學式為 ．
          （2）B的化學成份 ， 回收的銅是（填A、B、C、D或E）．
          （3）根據(jù)圖示，反應②的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：
          （1）“還原”時的化學方程式為________。
          （2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。
          （3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
          ①所加KI必須過量，原因是________。
          ②計算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：
          （1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_________。
          （2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應離子方程式_________。
          如果采用鹽酸溶解，從反應產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_________。
          （3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。
          （4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。
          （5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化
          B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2
          C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
          D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應)。下列判斷正確的是
          A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素
          B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得
          C. 4種原子中，Y離子半徑最小
          D. W的陰離子可能促進水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用，有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是
          A. X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸;Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5
          B. C電極的電極反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          C. 當電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊
          D. 電路中電子流向為adcba形成閉合回路
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
          A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
          B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
          C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
          D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量
          

			
          

			
          
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