【題目】有機物A常用于食品加工和有機合成。以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下∶
已知
⑴A中官能團的結構簡式為________；
⑵反應II的反應類型是_______________；
⑶反應H→M的化學方程式是____________________________；
⑷下列關于D的說法正確的是__________；
a.具有還原性 b.不能與H2發(fā)生加成反應
c.能與Na單質反應 d.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應
⑸F的分子式是_____________；
⑹若由B和F只生成1mol 單一聚合度的化合物N的同時生成126g 水，則此時n=__________。
⑺請運用題中已知信息，設計由2-丁烯制備乙醛的合成線路流程圖（無機試劑任選）∶____________。
【答案】—CO—、—OH 縮聚反應 
a C6H4O5 4 
【解析】
根據(jù)信息和B發(fā)生反應生成D可推斷出B的結構為
，則D為CH3CHO，D與氫氣發(fā)生加成反應得到E(CH3CH2OH)，A與氫氣發(fā)生加成反應得到B，則A為
，A在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成H(
)，H一定條件下發(fā)生加聚反應生成M (
)，B和
在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應生成N。
⑴根據(jù)分析得到A結構簡式為
，則A中官能團的結構簡式為—CO—、—OH；故答案為：—CO—、—OH。
⑵根據(jù)反應前后結構簡式得到反應II的反應類型是縮聚反應；故答案為：縮聚反應。
⑶反應H→M的化學方程式是；故答案為：。
⑷D為乙醛，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應，也叫還原反應，具有還原性，乙醛不能與Na單質反應，不能與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應；故答案為：a。
⑸F結構簡式為，其分子式是C6H4O5；故答案為：C6H4O5。
⑹若由B和F只生成1mol 單一聚合度的化合物N的同時生成126g 水即7mol，根據(jù)反應方程式得到(2n－1)mol水，2n－1=7，則此時n = 4；故答案為：4。
⑺
先與溴單質反應生成
，與氫氧化鈉溶液加熱反應生成，在HIO4作用下反應生成CH3CHO，因此合成路線為
；故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四種離子結合H+能力最強的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反應規(guī)律符合下圖圖像。
①T1______T2 ,正反應的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1________P2, L為_______。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是_________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 | B．向容器中再充入一定量H2 |
C．改變反應的催化劑 | D．液化生成物分離出氨 |
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為_____________mol、_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為1.0mol/L的某澄清溶液中，還可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等離子，取該溶液100ml進行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是
A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-
B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法” 。完成下列填空：
(l)l0Be和9Be_______。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
d.具有相同的化學性質 d.互為同位素
⑵寫出A1與NaOH溶液反應的化學方程式:___________________________。
(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__________。
a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強弱
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬［KAl(SO4)212H2O］在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料—鋁灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 __，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是 ______。
（2）明礬凈水的原理是 ________（用離子方程式表示）。
（3）檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 ________。
（4）在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ______（用離子方程式表示）（該條件下 MnO4- 轉化為 Mn2+）
（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可與 MnO4- 反應生成 MnO2，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ____。
（6）操作Ⅱ是 _____、______、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：
+ 
請回答：
（1）D的名稱為__________________。
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是___________（填序號）。
（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________；
反應④的化學方程式：_________________________________________。
（4）在實驗室里鑒定
分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化
（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有__________種。
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息日，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖例如下：_____________________
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