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				下列敘述或操作中，正確的是（�。�
          

          A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
          

          B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
          

          C．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗
          

          D．濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之比為1∶1
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		量筒是粗略量取液體體積的量器，不能用于物質(zhì)的稀釋或溶解，A項(xiàng)錯誤。
          


          濃H2SO4具有氧化性是指濃H2SO4中+6價硫元素可以得到電子化合價降低，而稀H2SO4中+1價的氫元素可以得到電子化合價降低，因此也具有氧化性，B項(xiàng)錯誤。
          


          濃H2SO4不慎沾在皮膚上；不能先用水沖洗，以防在沖洗過程中濃H2SO4溶于水放熱而又引起燙傷，C項(xiàng)正確。
          


          濃H2SO4與Cu反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知被氧化的銅和被還原的H2SO4物質(zhì)的量之比為：1︰1，D項(xiàng)正確。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化   
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L?mol-1
          0.16L?mol-1
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑
          D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
          不變
          不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化           D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          （2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L/mol
          0.16L/mol
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD
          ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                        D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          （4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          ①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；
          ②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：?
          已知：
          2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          則a=
          765
          765
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?開封一模）t℃時，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ；平衡時N2轉(zhuǎn)化率為
          5%
          5%
          ．
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
          E．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
          F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
          （3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
          BD
          BD

          A．向容器中通入少量N2
          B．向容器中通入少量H2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
          0.2＜C≤
          2
          3
          0.2＜C≤
          2
          3
          ．
          （5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分?jǐn)?shù)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4kJ?mol-1
          -217.4kJ?mol-1
          ．
          （2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
          ①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          ②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
          0.16nol/（L?min）
          0.16nol/（L?min）
          ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          80L?mol-1
          80L?mol-1
          ．
          ③下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ④以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A
          A
          ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
          ⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          吸收．
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
          （2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol．L-1．min-1
          0.1mol．L-1．min-1
          ；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
          14.3%
          14.3%
          ．
          （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          A D
          A D

          A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
          C．使用催化劑              D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學(xué)平衡將
          向右
          向右
          移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）t℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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