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          【題目】下列說法可以證明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( 　)
          A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
          B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
          C.3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
          D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A選項，1個N≡N鍵斷裂，正向，有3個H—H鍵斷裂，正向，同一個方向，故A錯誤；
          B選項，1個N≡N鍵斷裂，正向，有3個H—H鍵形成，逆向，遵循計量數(shù)之比，故B正確；
          C選項，3個H—H鍵斷裂，正向，有6個N—H鍵形成，正向，同一個方向，故C錯誤；
          D選項，1個N≡N鍵斷裂，正向，有6個N—H鍵形成，正向，同一個方向，故D錯誤；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是
          A. 一氧化氮與一氧化碳反應的化學方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2
          B. 此方法的缺點是由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度
          C. 為減少城市污染應開發(fā)新能源
          D. 汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說法是(　　)
          A. 加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變
          B. 升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
          C. 增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
          D. 若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______．
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______________（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
          （3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值______（填“相等”或“不相等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（），下列說法正確的是（ ）
          A.與環(huán)戊醇互為同系物
          B.分子中所有碳原子共平面
          C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且反應類型相同
          D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　　) 
          A. 2NO2N2O4是放熱反應
          B. NH4Cl溶于水時放出熱量
          C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大
          D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石蠟是石油減壓分餾的產(chǎn)品，某實驗小組利用如圖的實驗探究石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )
          A.石蠟屬于油脂
          B.該實驗證明石蠟油分解產(chǎn)物只有乙烯
          C.B中發(fā)生氧化反應，所以溶液褪色
          D.碎瓷片的作用是防止暴沸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0，達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：
          (1)升高溫度，達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的體積分數(shù)______(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。
          (2)減小壓強，達到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。
          (3)減小C的量，達到新平衡的是________。
          (4)增加A的量，達到新平衡的是________，此時B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。
          (5)使用催化劑，達到新平衡的是________，C的質(zhì)量分數(shù)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鹵代一定條件下可以得到烯烴，現(xiàn)通過以下步驟由制取，其合成流程如下：
          已知：①A的結(jié)構(gòu)簡式為
          請回答下列問題：
          （1）A到B反應類型是________ A中所含官能團的名稱為________
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
          （3）A―→B所需的試劑和反應條件為__________。
          （4）這兩步反應的化學方程式分別為__________________。
          

			
          

			
          
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