Question

【題目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)進(jìn)程曲線如圖所示。

（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)

（Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)

（Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)

下列說(shuō)法正確的是

A. 三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B. 步驟（I）的反應(yīng)速率最慢

C. HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定

D. 熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 步驟(I)為吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致體系溫度降低，反應(yīng)速率減慢，其余反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B正確；C. HOOBr的總能量比HBr和O2的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)題意，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-50.68kJmol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。