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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時,最后排布的是(

          A.npB.nsC.n-1dD.n-2f

          【答案】A

          【解析】

          根據能量大小順序為ns(n2)f(n1)dnp,因此能級的原子軌道中排布時,最后排布的是np,故A符合題意。

          綜上所述,答案為A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 (  )

          A. 32 g O2所含的原子數目為NA

          B. 0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA

          C. 1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA

          D. 0.5 NACO2的物質的量是0.5 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、CD、EF六種物質,它們的相互轉化關系如下圖(反應條件略,有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。已知A、B、E是單質,B在常溫下為氣體C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體

          1)寫出AB、F的化學式 A______ B ______ F ______

          2)寫出AD反應生成BC的化學方程式_____________________。

          3)寫出EC、D反應生成的BF離子方程式_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線。

          請回答下列問題:

          1A生成D的化學方程式為______________________;

          2B生成C的反應類型是____________C的化學名稱為______________;

          3E生成F的化學方程式為________________,該反應的類型為________;

          4D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有_______(任寫一種結構簡式)

          5B的同分異構體中,能發(fā)生水解反應,且苯環(huán)上一氯代產物只有一種的是______________________(寫結構簡式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2017·新課標I]近期發(fā)現,H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

          (1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________(填標號)。

          A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以

          B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

          C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

          D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

          (2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

          通過計算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為______________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

          (3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

          H2S的平衡轉化率=_______%,反應平衡常數K=________。

          在620 K重復試驗,平衡后水的物質的量分數為0.03,H2S的轉化率_____,該反應的H_____0。(填“>”“<”或“=”)

          向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是________(填標號)

          A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含氯苯()的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去,其除去原理如圖所示,下列敘述正確的是

          A. A極為負極,發(fā)生氧化反應

          B. H+由A極穿過質子交換膜到達B極

          C. A 極電極反應式為+2e-+H+=Cl-+

          D. 反應后電解液的pH升高

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2016·新課標I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、 (綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是 。

          (2)在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。

          用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。

          由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為 。

          升高溫度,溶液中的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

          (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

          (4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+,該反應的離子方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量 、Fe3+ 、Cl。為除去雜質離子,部分操作流程如圖:

          請回答問題:

          (1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的密度為4.9gL1,則該溶液中的pH約為

          (2)在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍,則c[(NH4)2SO4]___________c(NH4Cl)(填:<、=或>)。

          (3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中 (填“增大”“減小”或“不變”)。

          (4)投入生石灰調節(jié)pH到2~3時,大量沉淀主要成分為CaSO42H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO42H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量 ,充分反應后,過濾、洗滌、 。

          (5)25,H3AsO4電離常數為K1=5.6×103,K2=1.7×107,K3=4.0×1012。當溶液中pH調節(jié)到8~9時,沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2

          pH調節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。

          Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為: 。

          已知:+2I+2H++I2+H2O,SO2+I2+2H2O+2I+4H+上述兩個反應中還原性最強的微粒是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于維生素的敘述中,不正確的是

          A.維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子

          B.維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品維生素含量也高

          C.人體對維生素的需要量極小,但對人體的生長和健康至關重要

          D.習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素

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