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          下列非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

          1. A.
            構(gòu)成礦物和巖石的主要元素
          2. B.
            地殼中含量最多的元素
          3. C.
            空氣中含量最多的元素
          4. D.
            構(gòu)成化合物種類最多的元素
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城二模）【化學--化學與技術(shù)】
          溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）寫出步驟①中反應的離子方程式
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ．
          （2）步驟③在
          吸收塔
          吸收塔
           （填設(shè)備名稱）中完成，反應的化學方程式為
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          （3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
          ．
          （4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
          四氯化碳萃取法工藝復雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重
          四氯化碳萃取法工藝復雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
          （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
          （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
          A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
          NaOH＞Mg（OH）2
          NaOH＞Mg（OH）2
          （用化學式表示）．
          B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是
          HF＞HCl
          HF＞HCl
          （用化學式表示）．
          C．①-⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護氣的是
          N2
          N2
          （用化學式表示）．
          D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
          b
          b
          ；全部是非金屬元素的主族是
          d
          d
          （填寫a、b、c、d）．
          a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
          （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
          ；
          ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
          b是電池的
          正
          正
          極； a電極上的電極反應式是
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省臺州中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）下圖是元素周期表的框架

          （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
          （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
          A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是（用化學式表示）。
          B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學式表示）。
          C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是（填寫結(jié)構(gòu)式）。
          D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
          　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
          （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
          （4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應該是          。

          ⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　      ；
          ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
          請回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆安徽省高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素在自然界中廣泛存在，回答以下有關(guān)氮及其化合物的相關(guān)問題。
          


          （1）氮元素是較活潑的非金屬元素，但N2卻不活潑，其原因是                     
。下列用途中，利用了N2不活潑性質(zhì)的是           

          


          ①用于合成氨氣  
②金屬焊接時的保護氣  ③保護食品  ④和氬氣混合填充燈泡
          


          ⑤以氮氣為原料制硝酸
          


          （2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，發(fā)生的反應是： N2O4(l) + 2N2H4(l)===3
N2(g)+4H2O(g)
          


          已知N2H4的結(jié)構(gòu)可看做NH3中一個H被-NH2所替代，則N2H4分子中所有原子是否在同一平面內(nèi)              
（填“是”或“否”）。當該反應中有NA個N-H鍵斷裂時，形成的π鍵有        
mol。
          


          （3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：
          


          


          上述過程中制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個流程消耗氨質(zhì)量的          
%。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）下圖是元素周期表的框架
          


          


          （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
          


          （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
          


          　A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是          （用化學式表示）。
          


          　B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          
（用化學式表示）。
          


          　C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是         
（填寫結(jié)構(gòu)式）。
          


          　D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是          
；全部是非金屬元素的主族是           
(填寫字母a、b、c、d)。
          


          　　a.ⅠA族   
b. ⅡA族   
c. ⅥA 族   
d.ⅦA族
          


          （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　　　　　　　    
；
          


          （4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應該是          
。
          


          


          ⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　      
；
          


          ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
          


           請回答：b是電池的         
極；a電極上的電極反應式是 　　　　　　　　　　　　 。
          


          


           
          

			
          

			
          
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