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          （1）室溫下，0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為________，在其中滴入等體積的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          (2)室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
          

          ①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)(填“＞”、“＜”、或“＝”)．
          

          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          

          c(Cl－)—c(M+)＝________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          （1）B（2分）NaOH＋NaHSO4＝＝Na2SO4＋H2O（2分）
          

          （2）2.158.13（2分）10%（2分）
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為
          10-12 mol/L或10-2 mol/L
          10-12 mol/L或10-2 mol/L
          ．
          （2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是
          ①
          ①
          ．
          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填序號(hào)）．
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          （4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①則Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          （用離子方程式表示）．
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?江蘇）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湛江一模）室溫下，取0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當(dāng)壓強(qiáng)一定，溫度升高時(shí)，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。�(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí)，測(cè)得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
           
          ．
          （2）據(jù)報(bào)道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測(cè)得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機(jī)氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強(qiáng)氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時(shí)得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
          ①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）英國(guó)化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng)，制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
          ②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
          已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．
           
          ．
          

			
          

			
          
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