【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收
B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差
C.若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為
D.為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度，可加入鹽酸，生成的二氧化碳用足量的氫氧化鋇溶液吸收，根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量確定二氧化碳的量，并以此測(cè)定碳酸鈣的純度，實(shí)驗(yàn)時(shí)將空氣通過(guò)A中的氫氧化鈉溶液，可除去空氣中二氧化碳，且在反應(yīng)后繼續(xù)通入空氣，以保證二氧化碳全部被吸收，D中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C，防止結(jié)果偏大，據(jù)此分析解答。
A．由以上分析可知，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，防止結(jié)果偏低，故A正確；
B．A裝置和D裝置都可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置而產(chǎn)生誤差，故B正確；
C．若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則n(BaCO3)=
，則樣品中的m(CaCO3)=×M(CaCO3)，則CaCO3的純度為
×100%，故C正確；
D．在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致結(jié)果偏高，因氫氧化鋇過(guò)量，可以不除去HCl，不影響生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀(guān)察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
B. 圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸
C. 圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉
D. 圖④表示向NaOH溶液通入CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)甲基的電子式：__________________
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________
(3)2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________
(4)與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名：_________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物對(duì)香豆酸（
）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．
(1)下列關(guān)于對(duì)香豆酸的說(shuō)法不正確的是___．
a．能與NaOH溶液反應(yīng) b．能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應(yīng)
c．加金屬鈉，有氫氣生成 d．加FeCl3溶液，溶液顯紫色
(2)對(duì)香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過(guò)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得．
①甲→乙的反應(yīng)類(lèi)型_______；乙→丙的反應(yīng)類(lèi)型_______；
②甲分子所含官能團(tuán)是_____（填名稱(chēng)）；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________；
③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：___。
（2）儀器a的名稱(chēng)是___。
（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱(chēng)取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.896L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為__。（轉(zhuǎn)化率=
）
（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：
步驟 | 現(xiàn)象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結(jié)論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為___ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】人類(lèi)生活、工業(yè)生產(chǎn)往往產(chǎn)生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體，合理再利用或轉(zhuǎn)化上述氣體，變廢為寶成為人們共同關(guān)注的課題。
I.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是________。
II.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。
(4)原電池原理：該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖如圖，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。
(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________。
(6)已知25℃時(shí)由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)單質(zhì)X的晶體類(lèi)型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫(xiě)元素符號(hào))。
(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________ g·cm－3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA
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