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        1. 下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中①~⑩中的元素,回答以下問題:

           
           
           
           
           
           




           



           
           
           

           

          a

           

           
           
           
           
           

          b

           

           
           
           
           
           
           
           

          c

           

           

          d

           

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          (1)在表中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域中,全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?          。
          (2)在①~⑨元素中,原子半徑最大的是       (填元素名稱);①和③組成的化合物的電子式為           ;⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
          (3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                (填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是             ,呈兩性的是                 。
          (4)⑨和⑩中,非金屬性較強(qiáng)的是       (填元素符號(hào));可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí),寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                 。
          (每空1分,共9分)
          (1)b
          (2)鈉,         ,  
          (3)HClO4,NaOH,Al(OH)3    
          (4)Cl, Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

          試題分析:(1)b的區(qū)域中是過度金屬,故全部是金屬元素的區(qū)域b。
          (2)同周期,自左向右,原子半徑逐漸減。煌髯,自上向下,原子半徑逐漸增大。故原子半徑最大的是⑥,即鈉。①和③組成的化合物是NH3,電子式為。⑨是Cl,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          (3)同周期,自左向右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族,自上向下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng),故為HClO4。元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的,故為NaOH。呈兩性的是Al(OH)3。
          (4)同周期,自左向右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族,自上向下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。故非金屬性⑨大于⑩,非金屬性較強(qiáng)的是Cl。證明非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí),是一道綜合題,難度較大。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HXO4,則該元素的氫化物化學(xué)式為(   )
          A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。

          (1) 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是                             ;寫出選用物質(zhì)的名稱:A        、B        、C        ;燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ,通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?                。
          (2) 乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下:
          Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ………
          ①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                    。
          ②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。
          ③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
                                                                   。
          ④過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                            。
          ⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下                       ,            能力逐漸減弱。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬蚁聢D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C分別是(   )

          A.Be  Na  Al                  B.B  Mg  Si
          C.O  P  Cl                    D.C  Al  P

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知A、B、C均為短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是(   )
          A.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)            B.離子半徑:A2>C>B2+
          C.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>C       D.還原性:A2<C

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為
          A.n+32    B.n+20           C.n+18 D.n+83

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列元素中,原子半徑最大的是                                         
          A.LiB.NaC.FD.Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(   )
          A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的,所以p電子走“8”字形
          B.第三電子層,有3s、3p、3d三個(gè)軌道(答案只選D,可B應(yīng)該是正確的)
          C.鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
          D.電離能最小的電子能量最高

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
          A.原子半徑:Z>Y>X
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
          C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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