【題目】A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色。
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學式為 ，D的化學式為 ；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ； C與E反應(yīng)生成B的化學方程式為 。
【答案】
（1）NaAl(OH)4或NaAlO2；NaHSO4溶液；
3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3↓或Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；CO2+NaOH=NaHCO3；
【解析】
試題分析：A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，且可促進水的電離，A應(yīng)為強堿弱酸鹽。
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，該金屬應(yīng)為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO2，D能與Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀。D為NaHSO4溶液，B為Al(OH)3，C為鋁鹽，E為NaOH，A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：NaAlO2；NaHSO4溶液；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
（2）若C是一種無色無味的氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na2CO3，D為HCl等，B為NaHCO3，C為CO2，E為NaOH，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C與E反應(yīng)生成B的化學方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；CO2+NaOH=NaHCO3。
智能訓(xùn)練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是 。
（2）0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。
（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學物質(zhì)，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：
I.MnO2的制備：
該學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為____________。
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________（填序號）。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：_____________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________（填化學式）。
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應(yīng)式為___________。
II.KMnO4的制備和性質(zhì)：
（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為______＿（精確到0.1%）
（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補充完整：
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO
、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 
2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10% ，下列推斷正確的是（ ）
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應(yīng)II在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強
E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為________。
（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為________ L。
（3）將4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。
（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比
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