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          【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是(　　)
          A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g
          B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
          C. 合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
          D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題所得沉淀是、，，鐵鋁的物質(zhì)的量是0.3mol。設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol， ；該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，故A錯誤；合金與稀硫酸反應共生成0.1+0.3="0.4" mol H2，故B錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C錯誤；當加入200 mL 6 mol·L－1NaOH溶液時沉淀量最多，此時溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒，，所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO40.2L× 6 mol·L－1÷2=0.6mol，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
          編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          10
          10
          4
          4
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸溶液
          鹽酸
          A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
          B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
          C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
          D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國古代中藥學著作《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽術(shù)不茂。”下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. “青礬廠氣“可能是CO和CO2
          C. 青礬可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏，防止還原變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ⑥
          ⑧
          3
          ①
          ③
          ⑤
          ⑦
          ⑨
          4
          ②
          ④
          ⑩
          (1)這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號，下同)，失電子能力最強的原子是______，得電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是______________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________；
          (2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性：________>________>________
          (3)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：__________________；
          ①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_____________；
          ⑨的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A.標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子
          B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個
          C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NA
          D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          ①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線擰在一起
          ②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物，主要是汽油燃燒不充分造成的
          ③從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
          ④“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
          ⑤明礬可以用于凈水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用
          A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
          Ⅰ.為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：
          方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
          方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
          （1）以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。 
          （2）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因____。
          （3）學生內(nèi)另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學生丙用的是什么方法？_____________________________。
          Ⅱ.學生丁設(shè)計了下圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。已知B是一種正鹽，是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。
          （1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：__________________，B：____________________。
          （2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼是一種強還原劑，用NaClO與NH3反應可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應的化學方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
          ⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標準狀況）NH3。
          ⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。
          ①用H2O2與次氯酸鈉反應的離子方程式為___________。
          ②實驗中加熱煮沸的目的是___________。
          ③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________
          

			
          

			
          
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