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          【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（ ）
          A. 開啟啤酒有泡沫逸出
          B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺
          C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深
          D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；
          B．從實際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；
          C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 ΔH <0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；
          D．氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項排除；
          所以答案選擇B項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】準(zhǔn)確移取某待測溶液于錐形瓶中,用溶液滴定,下列說法正確的是（ ）
          A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入溶液進(jìn)行滴定
          B. 隨著溶液滴入,錐形瓶中溶液由小變大
          C. 用甲基橙作指示劑
          D. 滴定達(dá)終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. =1000Vρ/(17V+22400)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是
          A. 常溫時Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)
          B. a點：無Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀
          C. 加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成
          D. 常溫時這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標(biāo)號)
          A． B．
          C． D．
          (2)與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是___________________________。
          (3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。
          (4)如圖，Li原子的第一電離能為_________，O=O鍵鍵能為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：
          (1)a點之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (2)a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。
          (3)c點二氧化碳體積是________L。
          (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
          （1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
          （2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
          （3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
          （4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
          （1）實驗中需要1 mol/L的硫酸980 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為____（填寫選項字母）。
          A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
          （2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________。
          （3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有______，____。
          （4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法_____。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          （5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
          溫度（℃）
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_______�！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO47H2O。
          （6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g ，得到 MgSO47H2O 為196.8 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
          I. 0.5L 1mol·l-1 氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,加水將溶液稀釋到10L，其物質(zhì)的量濃度是_________mol·l-1，取稀釋后的溶液 10mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1.
          Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比較等物質(zhì)的量 H2S、NH3、CH4 三種氣體,并完成下列填空。
          （1）體積之比________
          （2）質(zhì)量之比為________
          （3）原子數(shù)之比為________
          （4）氫原子數(shù)之比為________
          

			
          

			
          
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