Question

【題目】按要求完成下列空格

Ⅰ．為減少SO2的排放，常采取以下措施，將煤轉化為清潔的氣體燃料。已知：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式____________。

Ⅱ．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5molL﹣1，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A的物質的量濃度為0.25molL﹣1。

（1）x的值是_____；

（2）B的平均反應速率_____；

（3）則反應開始前放入容器中A的物質的量_____。

Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五種物質的熔點由高到低的順序是________（用分子式或化學式表示）。

（2）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；

C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃；

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（3）磷和氯氣反應可生成組成比為1∶3的化合物，該化合物的立體構型為_____，中心原子的雜化軌道類型為_____，中心原子的價層電子對數為_____。

Answer 1

【答案】C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1 2 0.05mol/(Lmin) 2mol Si>NaCl>Na>CS2>CO2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 三角錐形 sp3 4

【解析】

I．(1)根據蓋斯定律分析解答；

Ⅱ.根據υ=計算υ(D)，再根據反應速率之比等于化學計量數之比分析解答；

Ⅲ.(1)一般而言，物質的熔點由高到低的順序為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，據此分析排序；

(2)根據晶體的物理性質分析判斷；

(3)根據價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=σ鍵電子對數+(a-xb)計算判斷。

I．①H2 (g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol，②C (s)+O2 (g)=CO (g) △H=-110.5kJ/mol，根據蓋斯定律，將②-①可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+13l.3 kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+13l.3 kJ/mol；

Ⅱ．(1)經5min后，測得D的濃度為0.5molL-1，則υ(D)==0.1mol/(Lmin)，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，則：0.1mol/(Lmin)∶0.1mol/(Lmin)=2∶x，解得x=2，故答案為：2；

(2)速率之比等于化學計量數之比，υ(B)=υ(D)=×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(3)速率之比等于化學計量數之比，υ(A)=υ(D)=×0.1mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)，則反應開始前A的物質的量濃度為0.25molL﹣1+0.15mol/(Lmin)×5min=1molL﹣1，反應開始前放入容器中A的物質的量=1molL﹣1×2L=2mol，故答案為：2mol；

Ⅲ.(1)一般而言，物質的熔點由高到低的順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si是原子晶體，熔點最高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，所以熔點CS2>CO2；NaCl是離子晶體，熔點比硅低，金屬鈉的熔點較低，不高于100℃，常溫下為固體，因此熔點由高到低的順序為：Si>NaCl>Na>CS2>CO2，故答案為：Si>NaCl>Na>CS2>CO2；

(2)A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(3)磷和氯反應可生成組成比為1∶3的化合物為PCl3，該化合物中P原子的價層電子對數為3+×(53×1)＝3+1＝4，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，立體構型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3；4。