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          如圖所示，B中活塞可以自由滑動(dòng)。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(B)＝0.8a L。

          （1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
          （2）W的百分含量：A            B。
          （3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
          （4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計(jì)）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）> ； 
          （2）< ； 
          （3）80% 
          （4）0.6a L
          

          解析試題分析：（1）因?yàn)锽中活塞可以移動(dòng)，生成物的體積比反應(yīng)物的體積小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，活塞會(huì)向左移動(dòng)，使B中的體積變小，與A比較，相當(dāng)于濃度提高，所以需要的時(shí)間減少；
          （2）隨著活塞不斷向左移動(dòng)，相當(dāng)于不斷提高了反應(yīng)物的濃度，所以平衡向右移動(dòng)，增大生成物的量； 
          （3）當(dāng)V(B)＝0.8a L，B的體積減少了0.2aL，則消耗了0.4aL的X，因?yàn)樵瓉碛?.5aL的X，所以轉(zhuǎn)化率為80%；
          （4）當(dāng)打開K后，A將達(dá)到與未打開K時(shí)B同樣的平衡，體積將減少為0.2AL，所以活塞將繼續(xù)向左移動(dòng)，B中體積變?yōu)?.2AL.
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

          （1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）＝          mol/（L·min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝            。
          （2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有        （填字母）
          A升高溫度；B降低溫度；C增大壓強(qiáng)；D減小壓強(qiáng)；E加入催化劑；G移出一氧化碳?xì)怏w
          （3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）＝                 mol/L。
          （4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率        （填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填“升高”、“降低”還是“不變”）。
          （5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)        （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向        移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

          （1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
          （2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?u>                      。
          （3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____________，采取的措施是____________
          （5）請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線表示25～60min 各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。
          K
           
            
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。
          （2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c(A)不變
          C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)
          （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝___        _______，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          （4） 800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)______      ____(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		1000
          		1150
          		1300
          K
          		64.0
          		50.7
          		42.9
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項(xiàng),多選不得分）。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
          υ(CO)＝            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
          （2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為____________；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
          ①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；
          ②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；
          （2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號(hào)) 。
          a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
          c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)
          (3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號(hào))．
          a．c ( H2 )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
          （4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

          ①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
          ②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)  K=            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號(hào)
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		650
          		1
          		2
          		0．4
          		0．4
          		5
          		16．4
          ②
          		650
          		2
          		4
          		 
          		 
          		t1
          		Q1
          ③
          		900
          		2
          		4
          		1．6
          		1．6
          		t2
          		Q2
          (1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
          (2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
          (3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率=__________。
          (4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。
          (5)下列敘述正確的是____________（填字母序號(hào)）。
          a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32．8kJ
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2．5min
          d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：
          CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
                     		400
                     		500
                     		800
           
          平衡常數(shù)K
                     		9.94
                     		9
                     		1
           
           
          試回答下列問題
          （1）上述正向反應(yīng)是              反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
          （2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有         
          A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
          C、降低溫度       D、減小H2的濃度
          （3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有         
          A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g) 
          C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g) 
          （4）若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=         
          （5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=             ，T=         K（0℃時(shí)T=273K）
          

			
          

			
          
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