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          【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
          A. 鎂 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤； 故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關(guān)說法正確的是( )
          A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-
          B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性
          C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
          D. 利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：
          H2AH++HA—；
          HA—H++A2—；
          已知同溫同濃度時的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠(yuǎn)大于K(HA—)，設(shè)有下列四種溶液體系：
          A． 0.01 mol/L的H2A溶液
          B． 0.01 mol/L的NaHA溶液
          C． 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
          D． 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）
          （1）H+濃度最大的是 ，最小的是 。
          （2）H2A濃度最大的是   ，最小的是 。
          （3）A2— 濃度最大的是  ，最小的是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于有機高分子化合物的是( )
          A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．纖維素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng): A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 
          A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
          C．B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
          回答下列問題：
          (1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為________________、負(fù)極的電極反應(yīng)____________。
          (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是____________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
          (1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________；
          寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；
          其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；
          C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
          (2)乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是______________________________________；
          A處的現(xiàn)象是： ___________________________________________；
          寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用 ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
          若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體   g
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是
          A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
          B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
          C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
          D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
          

			
          

			
          
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