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        1. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g);△H<0,改變其中一種條件,能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是( 。
          A、升高溫度B、減小壓強C、加入COD、加入催化劑
          分析:加快反應(yīng)速率,可升高溫度、增大壓強、濃度或加入催化劑,如反應(yīng)放出的熱量不變,則平衡不發(fā)生移動,以此解答.
          解答:解:A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆向移動,反應(yīng)放出的熱量減少,故A錯誤;
          B.減小壓強,反應(yīng)速率減小,反應(yīng)放出的熱量減少,故B錯誤;
          C.加入CO,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,反應(yīng)放出的熱量增多,故C錯誤;
          D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動,反應(yīng)放出的熱量不變,故D正確.
          故選D.
          點評:本題考查反應(yīng)速率的影響因素,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ.以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大.酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表.
          表1.幾種砷酸鹽的Ksp  
          難溶物 Ksp
          Ca3(AsO42 6.8×10-19
          AlAsO4 1.6×10-16
          FeAsO4 5.7×10-21
          表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          污染物 H2SO4 As元素
          濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
          排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6~9 0.5mg?L-1
          回答以下問題:
          (1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=
          0.29
          0.29
           mol?L-1
          (2)寫出難溶物Ca3(AsO42的Ksp表達(dá)式:Ksp[Ca3(AsO42]=
          c3(Ca2+)?c2 (AsO43-
          c3(Ca2+)?c2 (AsO43-
          ,若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)的最大是
          5.7×10-17
          5.7×10-17
          mol?L-1

          Ⅱ.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ?m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
          已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ?mol-1
          ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ?mol-1
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?門頭溝區(qū)一模)“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀.隨著能源的日益緊張,發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義.下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一.

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
          (1)已知:
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol②
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ/mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol e-
          (2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad

          a.體系壓強保持不變
          b.密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
          c.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2
          d.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示.

          A、B兩點的平衡常數(shù)
          一樣
          一樣
          (填“前者”、“后者”或“一樣”)大;達(dá)到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
          大于
          大于
          tC(填“大于”、“小于”或“等于”).在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
          (答出兩點即可).
          (3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
          (1)已知:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ?mol-1
          C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)的△H=
          -524.8
          -524.8
          kJ?mol-1
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          3
          3
          mol電子.
          (2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O;
          CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O;
          ;則該電池的正極反應(yīng)式是
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          O2+4e-+2CO2═2CO32-

          (3)密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.

          ①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ;此時在B點時容器的體積VB
          小于
          小于
          10L(填“大于”、“小于”或“等于”).
          ②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
          大于
          大于
          tC(填“大于”、“小于”或“等于”).
          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          降溫、加壓,將甲醇從混合體系中分離出來
          降溫、加壓,將甲醇從混合體系中分離出來

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          CO和H2作為燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用.
          精英家教網(wǎng)
          (1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
          C(s)+H2O(g)═CO(g)十H2(g)△H2=+131.3kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)的△H=
           
          kJ?mol-1
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
           

          mol.
          (2)利用反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)設(shè)計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池.現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示.則①M應(yīng)是電源的
           
          極(填“正”或“負(fù)”);②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ;③已知飽和食鹽水的體積為1L,一段時間后,測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計,電解后將溶液混合均勻,此時溶液的pH為
           

          (3)在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2,一定條件下可反應(yīng)生成甲醇:
          CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)l CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度的關(guān)系如圖2所示.
          ①測得A點時容器的體積為10L.該溫度下的平衡常數(shù)K=
           

          ②在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K達(dá)到平衡時,分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是

          A.將壓強減小至原來的一半                B.將反應(yīng)溫度升高至1 200 K

          C.添加催化劑                            D.增大水蒸氣的濃度

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