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          在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）?2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需要反應的時間是

          1. A.
            等于18s
          2. B.
            等于12s
          3. C.
            大于18s
          4. D.
            小于18s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1的平均速率為（0.1mol·L－1—0.06mol·L－1）/20s=0.002mol·L－1s－1；若反應速率不變，反應物濃度由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要反應的時間：
          （0.06mol·L－1—0.024mol·L－1）/0.002mol·L－1s－1=18s ；但是隨著反應的進行反應物的濃度減小，反應速率減小，故大于18s 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應和彌補資源短缺
          可降低溫室效應和彌補資源短缺

          有人提出，可以設(shè)計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省如皋中學高三10月階段練習化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
          a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
          b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
          （2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)       原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
          


          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是      。
          


          a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

          


          b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          


          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          


          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化  
          


          （2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =        ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=  
    。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)        原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          


          （3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是        。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
          ①該反應在高溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mo1/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/moI/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mo1-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
          精英家教網(wǎng)

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：______
          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
          有人提出，可以設(shè)計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
          ①該反應在高溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：______．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______
          起始濃度甲乙丙
          c（H2）/mo1/L 0.0100.0200.020
          c（CO2）/moI/L 0.0100.0100.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO2和3mo1H2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1mo1CO2和3mo1H2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：______
          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
          有人提出，可以設(shè)計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

          

			
          

			
          
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