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          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強
          B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
          C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，會促進鹽的水解，因此，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；
          B．溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，HF中離子濃度變化小，但比鹽酸要大，溶液的導電能力比HCl強，由于溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，故B不符合；
          C．可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖象不符，故C不符合；
          D．醋酸為弱酸，0.10molL-1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故D不符合。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法：，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。關(guān)于該反應下列說法不正確的是( )
          A.升高溫度能夠加快反應速率
          B.降低NO濃度能夠減慢反應速率
          C.使用合適的催化劑可以加快反應速率
          D.加入足量的炭粉可以使轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
          B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
          C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
          主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          二




          ①

          ②

          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥


          ⑦
          ⑧
          四
          ⑨





          ⑩

          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
          （2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
          （3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ；
          （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
          B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
          C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
          D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）
          乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。
          請你回答下列問題：
          （1）甲同學設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是___________________。
          A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
          B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
          C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
          （2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：
          請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
          A．品紅 B．NaOH溶液
          C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:
          （1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為  極。
          （2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生   反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是   。
          （3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為   L。
          （4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應式是   。
          （5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了   g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH-，25℃時，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分數(shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+
          B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85
          C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
          D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以充分說明可逆反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態(tài)的事實是
          A.反應器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化
          B.反應器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存
          C.生成P的速率與生成S的速率相等
          D.生成1molP必有1molQ生成
          

			
          

			
          
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