Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（2）寫出X 的最高價(jià)氧化物的一種用途

冶煉鋁（或制造耐火材料等）

．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯

酸

性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色，則Y為S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al；
（2）X的最高價(jià)氧化物為氧化鋁；
（3）硝酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，利用物質(zhì)的構(gòu)成及水解來分析離子的濃度大�。�
（4）Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（6）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色，則Y為S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al，它們的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）X的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，為離子化合物，則可電解來冶煉鋁，又因熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故答案為：冶煉鋁（或制造耐火材料等）；
（3）硝酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，由Al（NO₃）₃可知，c（NO₃^-）＞c（A1³⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），水解的程度較小，則c（A1³⁺）＞c（H⁺），即離子的濃度大小為 c（NO₃^-）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，該反應(yīng)為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）非金屬性Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（6）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，
則離子半徑大小為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉第三周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律及常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．