Question

（07年上海卷）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過(guò)氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為           g。

（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

 

Answer 1

答案：（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/02
   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)
       6.3                      1.12
解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23
即得化學(xué)式為：（KO₂與K₂O₂  21）  （KO₂與K₂O  41）

解析：此題考查的是化學(xué)基本計(jì)算能力。

解：（1）設(shè)10.1g硝酸鉀反應(yīng)需要Kxg，反應(yīng)生成K₂Oyg

10K  ＋  2KNO₃→  6K₂O＋  N₂

390      202      564

x       10.1       y

解得x=19.5 ＜39 鉀過(guò)量，   y=28.2

（2）設(shè)樣品中含K₂O₂1mol,雜質(zhì)質(zhì)量為a克，由題意得：

  (110＋a) ×0.28=110×

  解得：a=4.29

 w(K₂O₂)=110÷(110+4.29) ×100% =96.25%

  (3)設(shè)反應(yīng)消耗KO₂ z克

   4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂        ΔV

    284    44.8   67.2           22.4

    z                           18.8－13.2

    解得：z=71

（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/0₂
   39x＋16y                 11.2(y－0.5x)   
   6.3                      1.12
  解得xy＝23    即n(K)n(O)＝23
  即得化學(xué)式為：（KO₂與K₂O₂  21）  （KO₂與K₂O  41）