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          【題目】有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標準狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是
          A、HOCH2CH2OH   B、HOCH2CH（OH）CH3 
          C、CH3CH2CH2OH   D、CH3CH（OH）CH2CH2OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標準狀況下氫氣22.4L，其中氫氣是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。氫氣2個羥基得到1分子氫氣，這說明乙分子中含有2個羥基，則乙一定不是CH3CH2CH2OH，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。
          （1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
          （3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
          （4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。
          A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
          B．原電池裝置需要2個電極
          C．電極一定不能參加反應(yīng)
          D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
          A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
          B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
          C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
          下列有關(guān)說法不正確的是
          A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
          B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
          C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
          D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是、、 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的是
          A. 降低溫度，平衡正向移動 B. 使用催化劑，中(C)增加
          C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質(zhì)量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下：
          己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬
          （1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
          （2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
          a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
          （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____（填離子符號），欲檢驗溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。
          （4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應(yīng)方程式為_________。
          （5）某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學反應(yīng)方程式為_________，反應(yīng)停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
          （6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg（冶煉過程中銅損失忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
          A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
          B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
          C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
          D．鈉與水反應(yīng)：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是
          A. 用作凈水劑： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
          B. 用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
          C. 與小蘇打溶液反應(yīng)： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
          D. 遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓
          

			
          

			
          
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