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          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH-，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)
          A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。
          (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（____）
          a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（____）
          a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 風(fēng)能、太陽能等屬于一次能源
          B. XY＋Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱
          C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH越大，表示放熱越多
          D. 稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗可用a裝置來制備。
          完成下列填空：
          （1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
          （2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
          （4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
          （1）⑤和⑧的元素符號是________和________(填寫元素符號，下同)；
          （2）表中最活潑的金屬是________，非金屬最強的元素是________；
          （3）⑥的最高正價是________。
          （4）⑦和⑩單質(zhì)氧化性________強(填寫元素符號)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
          A. A有5種正價，與B可形成6種化合物
          B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)
          C. D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D. 簡單離子的半徑由大到小為：E>A>B>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。
          填寫下列各項(氣流從左到右)：
          （1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。
          （2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。
          ①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；
          ②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
          ③檢查裝置的氣密性；
          ④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。
          （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為____。
          （4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          （5）仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
          裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
          

			
          

			
          
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