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        1. 下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是(  )
          A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
          B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
          C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
          D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1
          B

          【錯(cuò)解分析】“生成穩(wěn)定的氧化物”的兩層涵義:①指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒(如生成CO2、H2O、SO2、N2等);②是生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測(cè)定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài),一般燃燒熱常用298K時(shí)數(shù)據(jù),如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。
          燃燒熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來進(jìn)行測(cè)量和計(jì)算的,因此在計(jì)算燃燒熱時(shí),熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
          【正解】“燃燒熱”的定義是:在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的能量;熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。A、C項(xiàng)中CO、H2的物質(zhì)的量是2 mol,不行;D項(xiàng)H2不是在氧氣中燃燒,不符合燃燒熱的定義。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是(     )
          A.N4屬于一種新型的化合物B.N4晶體熔點(diǎn)高,硬度大
          C.相同質(zhì)量的N4能量高于N2D.1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
          (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ;表示物質(zhì)中和熱的是            
          (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
          A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH1                
          B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
          C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3       
          D.C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH4
          E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
          F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
          G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
          (2)已知在101kPa、273K時(shí),15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是                。
          A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
          B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
          C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
          D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
          (3)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

          已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中a=             

          (4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H
          A.—44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1
          C.—330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
          A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
          A.氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:
          2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1
          B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為
          1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H= 一445kJ/mol
          C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= 一221kJ·mol-1,則C的燃燒熱為一110.5kJ/mo1
          D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ:利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
          ①2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol
          ②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g);ΔH=-23.5 kJ·mol
          ③CO(g)+HO (g)CO(g)+H(g);ΔH=-41.3 kJ·mol
          總反應(yīng):3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH=__________:
          Ⅱ:如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

          (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。
          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式__________,電子的移動(dòng)方向?yàn)開_______;
          ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________,Cl移向__________電極(填Fe或C);
          ③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^量的Cl氧化了生成的I。若反應(yīng)中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________;
          (2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為:______________________;
          ②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入_________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_________g。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6 分)課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1/2mol 氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ 能量。
          下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化,請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。

          ①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2
          H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3
          常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為(  )
          A.4Q1+0.5Q2B.4Q1Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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          同步練習(xí)冊(cè)答案