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        1. 【題目】如圖是元素周期表的一部分。

          1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。

          2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____ (用化學(xué)式表示)。

          3As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________其氫化物的化學(xué)式為__________;

          4Y由②、⑥、⑧三種元索組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,當(dāng)消耗l mol還原劑時(shí),電子轉(zhuǎn)移了_____mol。

          【答案】Cl->O2->Na+ HClO4>H3PO4>H2CO3 AsH3 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5

          【解析】

          (1)離子半徑比較;

          (2)非金屬性的比較,元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);

          (1)②⑥⑧代表的元素分別為Na、O、Cl。它們的離子分別為Na、O2、Cl。Cl3個(gè)電子層,而NaO2電子層只要2個(gè),則Cl的半徑最大。NaO2的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則Na半徑小于O2,由大到小的順序?yàn)?/span>Cl->O2->Na+;

          (2)④⑦⑧代表的元素分別為C、P、Cl,它們最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3、H3PO4、HClO4。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則HClO4的酸性比H3PO4的酸性強(qiáng),H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱,排序?yàn)?/span>HClO4>H3PO4>H2CO3;

          (3)As33號(hào)元素,其各層電子數(shù)分別為2、8、185,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。其與N同主族,氫化物與NH3類似,氫化物為AsH3;

          (4)②⑥⑧分別是Na、O、Cl,Y的水溶液為常見的消毒劑,為NaClOAs可與NaClO反應(yīng)得到H3AsO4,As的化合價(jià)升高,從0升高到+5,,則Cl的化合價(jià)降低,從+1到-1;蟽r(jià)升降守恒,則AsNaClO的比例為2:5,根據(jù)原子守恒可以配平,方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。還原劑為As,其化合價(jià)從0升高到+5,則消耗1molAs,電子轉(zhuǎn)移5mol。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碳酸氫鈉廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過(guò)查閱資料對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與探究。

          (1)向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,離子方程式為______

          (2)向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉,觀察到有氣體和白色沉淀生成,則該氣體一定是______(填化學(xué)式),白色沉淀可能是:①MgCO3;Mg(OH)2;Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②,簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法為______(操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

          (3)電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示.

          ①電解初期,電解池中總反應(yīng)方程式為______。

          ②若電解過(guò)程中透過(guò)交換膜的Na+ 0.4 mol,則陽(yáng)極收集到 O2_____L(標(biāo)況)。

          ③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少,此階段陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

          (4) “侯氏制堿法的原理是: NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl,模擬該制法的部分裝置如圖—2所示.

          正確的操作是______填序號(hào))。

          A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

          B.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

          C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

          D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

          水槽中的冷水起降溫作用,這樣有利于______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是

          A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

          C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

          C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料,為探究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          固體乙是一種單質(zhì),固體丙呈紅棕色,將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。

          請(qǐng)回答:

          (1)X的化學(xué)式是_________________,步驟的化學(xué)方程式是_________________________

          (2)氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】右圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是( )

          A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2產(chǎn)生

          B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

          C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能電能光能

          D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會(huì)發(fā)光

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn):

          編號(hào)

          物質(zhì)

          Na2O

          NaCl

          AlF3

          AlCl3

          BCl3

          Al2O3

          CO2

          SiO2

          熔點(diǎn)℃

          920

          801

          1291

          160

          -107

          2072

          -57

          1723

          (1)上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________;某陰離子的軌道表示式為,其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個(gè),有______種能量不同的電子,有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

          (2)物質(zhì)①的電子式:____________,⑦的結(jié)構(gòu)式:_______________。

          (3)④溶于水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是_______________。

          (4)不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是_________________。

          A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 B.Na最外層1個(gè)電子而Al 最外層3個(gè)電子

          C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaClAlCl3pH

          (5)⑧比⑦熔點(diǎn)高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都屬于離子晶體,但①比②的熔點(diǎn)高,請(qǐng)解釋原因____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說(shuō)法中正確的是  

          A. 配體是,配位數(shù)是9

          B. 中心離子是,配離子是

          C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2:1

          D. 加入足量溶液,所有均被完全沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2,裝置如圖,下列說(shuō)法中正確的是

          A. 電解時(shí)Cl-通過(guò)交換膜向Ti極移動(dòng)

          B. 陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu -2e +2OH = Cu2O+H2O

          C. 陰極OH-放電,有O2生成

          D. Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案