【題目】下列屬于加成反應的是
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.光照射甲烷與氯氣的混合氣體
C.葡萄糖與銀氨溶液反應D.液態(tài)植物油與氫氣反應生成人造脂肪
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。
（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2) /mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3) /mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1)反應速率最快的時間段是__________
A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min
(2)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時放出128kJ的熱量，NH3 的轉(zhuǎn)化率為__________若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達平衡時。c(NH3)為__________。
(4)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。
①氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是4mol·L-1的KOH溶液，電池反應為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________；
②氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為__________L。
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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內(nèi)。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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【題目】一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有
A. 原子序數(shù)為8
B. 在同周期元素中非金屬性最強
C. 在同周期元素中，其原子半徑最大
D. 在同周期元素中，元素的第一電離能最大
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【題目】有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：
已知：
回答下列問題：
（1）E中官能團名稱_____________________，H的分子式為_____________________。
（2）由C生成G的反應類型是____________________。
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（4）①寫出C→D反應的化學方程式__________________________________________；
②寫出I→J反應的離子方程式__________________________________________。
（5）C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，b．能發(fā)生皂化反應；c．能與Na反應產(chǎn)生H2，共有__________種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________（寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。
（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時間變化如下圖所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積（L） | 0.5 | 0.5 | V |
溫度（℃） | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1molCO2(g)2molCH3OH(g) | 1molDMC(g)1mol H2O (g) | 2molCO2(g)2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。
（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中
=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質(zhì)一定相似
B. 在所有的元素中，氟的電負性最大
C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種
D. 次氯酸分子的電子式：
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