Question

25℃時的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　　） 溶質 HCl（aq） FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未測定 水的電離程度 α1 α2 α3 α4 α5

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂

B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃

D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

Answer 1

分析：酸、堿對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進作用．

解答：解：加入HCl 和NaOH 時，水的電離受到抑制，鹽酸中水電離出的 c（H ⁺）=10^-11 mol/L，NaOH 溶液中水電離出的 c（H⁺）=10^-10 mol/L．加入能水解的鹽時，促進水的電離，F(xiàn)eCl₃ 溶液中水電離出的 c（H⁺）=10^-4 mol/L，HCOONa 溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-3 mol/L．C₂H₅OH是非電解質，其中水的電離程度不變，c（H⁺）=10^-7 mol/L．
故選D．

點評：本題考查影響水電離的因素，題目難度不大，注意酸、堿對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進作用．