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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1∶1的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是
          序號(hào)
          (1)
          (2)
          (3)
          A
          褪色
          褪色
          變紅
          B
          變紅
          變紅
          褪色
          C
          變紅
          褪色
          褪色
          D
          褪色
          變紅
          褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          解析：H2SO4與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2在上升時(shí)遇H2O生成H2SO3而使石蕊試液變紅，SO2因有漂白性而使品紅褪色，因有還原性而使KMnO4溶液褪色。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
          容量瓶
          容量瓶
          （填儀  器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
          酚酞
          酚酞
          作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.70
          0.70
           mL．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
          時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          Ⅲ．實(shí)驗(yàn)處理：
          （1）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
          ．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫序號(hào)）
          ab
          ab
          ．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
          （1）裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是
          苯、液溴
          苯、液溴
          ．
          （2）反應(yīng)方程式
          C6H6+Br2
          催化劑
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          催化劑
          C6H5Br+HBr
          ．
          （3）要證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，最方便的實(shí)驗(yàn)方法是
          反應(yīng)后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證
          反應(yīng)后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作有機(jī)合成催化劑、實(shí)驗(yàn)室制純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制�。嘘P(guān)物質(zhì)溶解度如圖所示．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
          步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾．
          步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．
          步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
          步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)，讓其充分反應(yīng)．
          （1）步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
          ．
          （2）步驟2、3的主要目的是
          除去硫酸鈉雜質(zhì)
          除去硫酸鈉雜質(zhì)
          ．
          （3）步驟4在40℃左右結(jié)晶，其主要目的是
          盡量使硫酸鈉不析出
          盡量使硫酸鈉不析出
          ．
          （4）步驟5中獲得（NH4）2Cr2O7還需補(bǔ)充的操作有
          冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥
          冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥
          ．
          （5）（NH4）2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為
          （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
          （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
          ．
          （6）對(duì)上述產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)和含量測(cè)定．
          ①檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否有K+，其操作方法及判斷依據(jù)是
          用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍(lán)色說明含有鉀離子，否則不含
          用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍(lán)色說明含有鉀離子，否則不含
          ．
          ②為了測(cè)定上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為
          84%
          84%
          （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
           
          2-
          3
          ═2I-+S4O
           
          2-
          6
          ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定市售食醋總酸含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟．
          用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
          酚酞
          酚酞
          2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
            滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（醋酸溶液）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）
   0.00
0.200
0.10
0.00
          

          
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）
14.98
15.20
15.12
15.95
          （1）把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整．
          （2）①該市售食醋的總酸量為
          4.50
          4.50
          （g/100mL）．是否合格？
          是
          是
            （_填“是”或“否”）．
          ②下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中總酸含量偏高的是
          B
          B
          ．
          A、配制醋酸溶液時(shí)，加水超過刻度線，用吸管吸出．
          B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          C、讀取NaOH溶液體積時(shí)，初讀數(shù)時(shí)仰視，終讀數(shù)時(shí)俯視
          D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤(rùn)洗
          （3）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號(hào)）．
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線是
          圖2
          圖2
          （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
          20.00
          20.00
          mL；
          ②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 精英家教網(wǎng)
          D的儀器名稱是
           
          、A圖中液面所示溶液的體積為
           
          mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
           
          mL．（設(shè)A、C中分別盛有無色溶液）．
          （2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
          A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
          B．用移液管（或堿式滴定管）量�。肌癿“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
          110
          ×A mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
          D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
          E．滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
          請(qǐng)完成下列問題：
          ①正確的操作步驟是（填寫字母）
           
          →
           
          →
           
          →D→
           
          ．
          ②操作中眼睛要注視
           
          ．
          ③滴定終點(diǎn)的判斷
           
          ．
          ④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
           
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
          ⑤該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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