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          【題目】蒽的結構如圖所示，其8氯代物異構體數(shù)目為 ( )
          A. 13種B. 15種C. 14種D. 16種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          共含10個H，則8氯代物與2氯代物的種類相同，如圖所示編號，，該分子是對稱結構，有3類氫原子，其一氯代物有3種，分別位于1、2、10位置，根據(jù)2個Cl原子是否處于同一苯環(huán)，采用“定一移一”的方法確定二氯代物。
          如圖所示編號，當2個Cl原子處于同一苯環(huán)上時，若處于中間苯環(huán)時，只有1種；當處于一側(cè)苯環(huán)時，1個Cl原子處于1號位，另外Cl原子可以位于2、3、4號位置，有3種；2個Cl原子可以分別處于2、3號位置；
          當2個Cl原子處于不同苯環(huán)時，Cl原子處于1號位，另外Cl子可以位于另外2個苯環(huán)的6種位置，Cl原子處于2號位，另外Cl原子可以位于10、8、7、5號位置（1、8與2、9相同，1、7與2、6相同），有4種，故蒽的二氯代物的同分異構體的數(shù)目有：1+3+1+6+4=15，即8氯代物異構體數(shù)目為15種，故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A.水的離子積常數(shù)關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
          B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
          C.B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
          D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
          B. 曲線N表示pH與的變化關系
          C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
          A.曲線a表示的微粒是H＋
          B.溶液中水的電離程度：m＞n
          C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
          D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。 
          鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。
          溶液吸收反應的離子方程式是__________________________________。
          已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填序號。
          A.和和 和和
          吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：
          吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。
          在溶液中離子濃度關系不正確的是_______填序號。
          A. 
          C. 
          亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為。中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（ ）
          A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B. 物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
          C. 物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。
          請回答：
          ①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是___。
          ②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。
          ③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應速率的是__（填標號）。
          a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
          ④若上述反應在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。
          a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.△H保持不變
          c.保持不變 d.氣體密度保持不變
          ⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。
          0min
          5min
          10min
          CO
          0.1
          0.05
          H2
          0.2
          0.2
          CH3OH
          0
          0.04
          0.05
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：
          回答下列問題：
          (1)步驟I反應的化學方程式為______。
          (2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為______(填化學式)。
          (3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)
          (4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。
          ①25°C時Ka(HCN)=6.25×10-10；計算25℃時0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
          ②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。
          第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：
          回答下列問題：
          （1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。
          （2）D生成 E的化學方程式為_________________。
          （3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。
          （4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。
          A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵
          B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種
          （5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。
          

			
          

			
          
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