【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問(wèn)題．
（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
【答案】
（1）
（2）Na2CO3
（3）2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見金屬，與B反應(yīng)達(dá)到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl，（1）D為氯氣，電子式為 
，故答案為： ；（2）H的化學(xué)式為：Na2CO3 ， 故答案為：Na2CO3；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見金屬，與B反應(yīng)達(dá)到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） 
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是 ． 
（2）為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 ， 原因是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 ， 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 ．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是和（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 22.4L O2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子
D. 對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）
A.中和時(shí)所需NaOH的量
B.與Mg反應(yīng)的起始速率
C.OH﹣的物質(zhì)的量濃度
D.溶液中 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。
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