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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質. 圖中:
          ①為氯氣發(fā)生裝置;
          ②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
          ③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
          ④的試管里加有紫色石蕊試液;
          ⑤為尾氣吸收裝置.
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學方程式為; 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
          A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
          (2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質的量為
          (3)寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式
          (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

          實驗現象

          原因

          溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

          氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

          隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

          然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>

          【答案】
          (1)分液漏斗;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;C
          (2)小于;0.4mol
          (3)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
          (4)HClO有強氧化性,體現漂白作用是其褪色;淺綠;溶液中溶解了大量的氯氣,體現淺綠色
          【解析】解:(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,生成氯氣混有HCl氣體,根據氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,可用飽和食鹽水除雜, 故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;C;(2)鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進氯化氫的揮發(fā),隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應,與稀鹽酸不反應,所以反應生成氯氣的物質的量小于0.06mol,17.4gMnO2的物質的量= =0.2mol,該反應中二氧化錳和被氧化的HCl的物質的量之比為1:2,有0.2mol二氧化錳參加反應,則有0.4molHCl被氧化,
          故答案為:小于;0.4mol;(3)根據題中信息可知,在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水,反應的化學方程式為:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,
          故答案為:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O;(4)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強氧化性,將石蕊氧化為無色物質,所以反應現象為先變紅,后褪色,反應后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色,
          故答案為:

          HClO有強氧化性,體現漂白作用是其褪色

          淺綠

          溶液中溶解了大量的氯氣,體現淺綠色

          (1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,可用飽和食鹽水除雜;(2)氯化氫易揮發(fā),二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應,與稀鹽酸不反應;根據二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關系式計算;(3)在加熱條件下,氯氣與濃NaOH溶液反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水;(4)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強氧化性,將石蕊氧化為無色物質,所以反應現象為先變紅,后褪色,反應后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色.

          練習冊系列答案
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          A.NaOHNa2O2B.NaOHNa2CO3

          C.Na2CO3D.Na2O2

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          A.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

          B.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應

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          A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

          B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用H來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L1·s1

          C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用Zn2來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L1·s1

          D. H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s1

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          【題目】鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:
          (1)濾液A加過量NaOH離子方程式表示為
          (2)灼燒時盛放藥品的儀器名稱是
          (3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是
          (4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為
          (5)取濾液B 100mL,加入1molL1鹽酸200mL,沉淀量達到最大且質量為11.7g.則濾液B中c(AlO )= , c(Na+6molL1(填“>”、“=”或“<”).

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          【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質量比為61.淀粉在一定條件下水解可生成BB在人體組織中緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動所需能量。有關物質的轉化關系如下圖:

          請回答:

          1①的反應類型是_________________

          2)向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液,滴加455%硫酸銅溶液,振蕩后加入2 mL10% B溶液,加熱。寫出加熱后觀察到的現象_____________________________。

          3)反應③的化學方程式是__________________________________________________。

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          【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是

          A. 10mL量筒量取 5.12mL 稀鹽酸

          B. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液 pH 3.2

          C. 25mL 堿式滴定管,量取某堿溶液 20.50mL

          D. 用托盤天平稱取 10.50 gNaCl 固體

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          【題目】可逆反應2SO2(g)O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。

          1在恒壓條件下,該反應分組實驗的有關條件如下表:

          已知、兩組實驗過程中,SO3氣體的體積分數φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

          組與相比不同的條件是________

          ②將組實驗中溫度變?yōu)?/span>800 ℃,則φ(SO3)達到a%所需時間________(小于、大于等于”)t1

          2向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2O2,開始反應時,按反應速率由大到小排列順序正確的是________

          甲:在500 ℃時,10 mol SO210 mol O2反應

          乙:在500 ℃時,用V2O5作催化劑,10 mol SO210 mol O2反應

          丙:在450 ℃時,8 mol SO25 mol O2反應

          丁:在500 ℃時,8 mol SO25 mol O2反應

          A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

          根據外界條件對化學平衡的影響回答下列問題:

          1碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)I(aq)I3(aq),下列說法不正確的是________(填字母序號,下同)

          a.上述體系中加入苯,平衡不移動

          b.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

          c.實驗室配制碘水時,為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

          d.加入AgNO3溶液平衡向左移動

          2某溫度下,體積一定的密閉容器中進行反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

          ①下列分析正確的是________。

          a.平衡后,加入N2,該反應的ΔH增大

          b.平衡后,加入催化劑,該反應的ΔH不變

          c.平衡后,充入NH3,新平衡時,NH3的百分含量變大

          d.若反應前充入的N2H2物質的量相等,達平衡時N2的轉化率比H2的高

          ②欲提高H2的轉化率,下列措施可行的是________

          a.縮小容器體積

          b.向容器中按原比例再充入N2H2

          c.向容器中再充入惰性氣體

          d.改變反應的催化劑

          e.液化NH3并分離

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          【題目】下列各類烴中,碳氫兩元素的質量比為定值的是

          A.烷烴B.環(huán)烷烴C.炔烴D.苯的同系物

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