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          【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
          A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
          B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
          C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高
          D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br。A．常溫下Y的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中Y單質(zhì)的沸點最高，選項A錯誤；B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，選項B錯誤；C．非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，選項C錯誤；D．氨氣比硫化氫穩(wěn)定，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水解反應離子方程式書寫正確的是（　�。�
          A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
          B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
          C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
          D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
          已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為
          FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
          （1）反應Ⅰ中還原劑是_________
          （2）濾渣的成分是_______(填名稱)。
          （3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________
          （4）①配平反應的離子方程式: ____________
          ②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
          離子
          離子濃度(mol/L)
          還原前
          還原后
          Fe2+
          0.10
          2.50
          SO42-
          3.50
          3.70
          則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應．又知E溶液是無色的．請回答： 
          （1）寫出E物質(zhì)的化學式 ．
          （2）寫出G→H的化學方程式 ．
          （3）寫出B+F→D的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述中正確的是
          A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
          B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同
          C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 增大
          D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是
          A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol
          C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ，請用下列裝置來制備ICl。
          回答下列問題：
          （1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。
          （2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。
          （3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。
          （4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
          （5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。
          （6）請設計實驗證明IC1的氧化性比I2強：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是
          A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
          B. 操作②的操作名稱是過濾
          C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
          D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題： 
          主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          二
          ①
          ②
          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          四
          ⑨
          ⑩

          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          （2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式： ．
          （3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
          （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ， 可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： ．
          （5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．
          

			
          

			
          
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