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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥試管 ⑦藥匙
          ⑴ 配制時，必須使用的儀器有___                                      （填代號），
          還缺少的儀器是__                       ___   。
          ⑵ 實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：    　    　  、　 　       　　 。
          ⑶ 配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序為                                    。
          ⑷ 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
          ①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響__________        。
          ②某同學觀察液面的情況如下圖所示，則所配置的溶液的濃度______________。
          ⑸ 取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為____________                                ________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ ①②④⑤⑦  ，  天平、膠頭滴管     
          ⑵ 加速氫氧化鈉溶解， 引流
          ⑶ ②①③⑧⑤⑥⑦④   
          ⑷ ①偏低   ②偏高   
          ⑸ 0.25mol/L   
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）現用質量分數為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
          （1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             （填序號）
          （2）經計算，需濃硫酸的體積為             。現有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）
          （3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到       ml的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒       ，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
          (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
          A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
          B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；
          C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，現用18.4mol/L的濃硫酸
          （ρ=1.84g·cm－3）進行配制。
          （1）所需濃硫酸最小體積為_________。
          （2）量取所需濃H2SO4，應選用__________mL量筒。（填5、10或50）
          （3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）_____________________________。
          （4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_________________。
          （5）稀釋后的濃H2SO4若立即轉移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）
          （6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將             。（填偏大、偏小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：
          （1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的    （用序號填空）。
          1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
          （2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液     即可停止滴定。
          （3）計算

          根據上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質的量濃度      。
          （4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （6）滴定前，堿式滴定管內無氣泡，在滴定結束時，管內進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結果將會使測得的H2SO4溶液的物質的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

          ⑴圖中的兩處明顯的錯誤是
          _____________________________________。
          _____________________________________。
          ⑵A儀器的名稱是_______           __               __，
          B儀器的名稱是                   。
          ⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量                     ，
          其作用是___                         __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

          請回答：
          （1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                  ； 
          （2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
          （3）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式             ；
          （4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）實驗室要配制100mL  0.5mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。
          （1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。
          （2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有_________________  ______________
          （3）配制過程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F.搖勻。其正確的操作順序應是_____________________________ (填序號)。
          （4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______________________________（填序號）。
           A.定容時仰視容量瓶刻度線                       B.定容時俯視容量瓶刻度線
           C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
           D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
           A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結構如右圖。試回答：

          （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
          （2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為              。
          （3）下列說法正確的是             （填字母）。
           A．砷化鎵品胞結構與NaCl相同
           B．第一電離能：As>Ga
           C．電負性：As>Ga
           D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
          E．GaP與GaAs互為等電子體
          （4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
          （5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。   
           B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
          CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
          已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
          ②部分有機物的沸點：
          試劑
          		乙醚
          		乙醇
          		乙酸 
          		乙酸乙酯
          沸點（℃）
          		34．5
          		78．5
          		117．9 
          		77
                請回答下列問題：
          （1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
          （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為          、
                  等。

          （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去            ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
          （4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。
          同一反應時間
          		同一反應應溫度
          反應溫度/℃
          		轉化率（%）
          		選擇性（%）*
          		反應時間/h
          		轉化率（%）
          		選擇性（%）*
          40
          		77.8
          		100
          		2
          		80.2
          		100
          60
          		92.3
          		100
          		3
          		87.8
          		100
          80
          		92.6
          		100
          		4
          		92.3
          		100
          120
          		94.5
          		98.7
          		6
          		93.0
          		100
          *選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水
                 ①根據表中數據，下列        （填字母）為該反應的最佳條件。
           a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
          ②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室制備Cl2通常采用下列反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是：

           C                        d 
          

			
          

			
          
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