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          下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是
            
          A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無(wú)關(guān)
            
          B．相同溫度下，反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
            
          C．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
            
          D．反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
           
             A選項(xiàng)中化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B選項(xiàng)中兩反應(yīng)互為逆向，所以化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；C選項(xiàng)中正向反應(yīng)放熱，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變D、若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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