【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵
B.含氧酸的酸性：Z＞Y
C.P位于第三周期第VIA族
D.Y形成的化合物種類(lèi)最多
【答案】CD
【解析】
由圖中原子半徑可知，Q＞P＞Y＞Z＞X，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)可知，Q、X的最外層電子數(shù)均為1，則X為H，Q為Na；Y、Z位于第二周期，P位于第三周期符合半徑的比較規(guī)律，Y的最外層電子數(shù)為4，Y為C；Z的最外層電子數(shù)為5，Z為N；P的最外層電子數(shù)為6，P為S，以此來(lái)解答。
由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，P為S，Q為Na。
A．Q的氧化物為Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性N＞C，則最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞Y，題目未指出是比較最高價(jià)含氧酸，因此不能比較酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．P是S元素，其在元素周期表中位于第三周期第VIA族，C正確；
D．Y為C，C可形成4個(gè)化學(xué)鍵，可以形成共價(jià)單鍵、雙鍵、三鍵，既可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)；即可以形成直連，還可以形成支鏈。成鍵方式多樣，且有機(jī)物存在同分異構(gòu)體，形成有機(jī)物種類(lèi)最多，D正確；
故合理選項(xiàng)是CD。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會(huì)增大
B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)
C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)
B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ．制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
回答問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱(chēng)是_________，其作用是__________________________。
(2)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是________________________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是___________________________。
(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_________。(用含M的式子表達(dá))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_________。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________。
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩（V）、 錳（Mn）、鐵（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，完成下列問(wèn)題。
(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。
(2)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為________，檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，寫(xiě)出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下：
Mn：
=717kJ/mol ，
=1509kJ/mol ，
=3248kJ/mol ，
Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，
根據(jù)數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+ 再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個(gè)電子難，其原因是____________________。
(4)沸點(diǎn)：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。
(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因___________________________________ 。
(6)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
元素原子價(jià)電子排布式為
，且原子半徑是同族元素中最小的。
元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子。
元素的電離能數(shù)據(jù)如表
：
|
|
|
|
|
496 | 4562 | 6912 | 9540 |
|
請(qǐng)回答：
的電子式為______，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為______，
為______晶體。
遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為______，其分子空間構(gòu)型為______。
、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是______
填物質(zhì)的名稱(chēng)
；晶體
明顯高的原因是______；中X原子的雜化軌道類(lèi)型為______。
晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為
，晶體的密度為
阿伏加德羅常數(shù)為
，則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離
______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)下列關(guān)于化合物Ⅰ的說(shuō)法，正確的是___。
A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B．化合物Ⅰ含有5種官能團(tuán)
C．1mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
(2)下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。
化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為__；反應(yīng)類(lèi)型是__。
(3)2—丁烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：
CH4＋CO
CH3CHO(A)
B
CH3CH=CHCOOH(D)
E
已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O
①B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。
②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
③試劑C可選用下列中的___。
a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是（ ）
①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過(guò)氧化氫和二氧化錳
A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③
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