Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在Na₂O₂與H₂O反應(yīng)中，Na₂O₂是氧化劑，H₂O是還原劑
• B、Na₂O與Na₂O₂中陰離子個(gè)數(shù)與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1：2
• C、用氯化鈣溶液鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液
• D、質(zhì)量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，二者生成的CO₂一樣多

Answer 1

分析：A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑；
B．Na₂O₂中陽(yáng)離子為Na⁺，陰離子為O₂^2-；
C．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系，從而放出二氧化碳的量．

解答：解：A．過(guò)氧化鈉中的O元素為-1價(jià)，在該反應(yīng)中既升高又降低，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O中陰離子為氧離子，Na₂O₂中陽(yáng)離子為Na⁺陰離子為O₂ ^2-，故B正確；
C．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C正確；
D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的重要化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵．