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          【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對(duì)Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
          B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
          C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
          D.酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為Cr含量，縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率，由圖中的曲線變化，硝酸對(duì)合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小，硫酸和鹽酸對(duì)金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大，但隨著Cr含量增加變化趨勢(shì)變慢，則腐蝕性減弱．
          A. 由圖可知，鉻的含量大于13%時(shí)，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，小于13%強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
          B. 由圖象可知，隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱，故B正確；
          C. 不能解釋鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，故C錯(cuò)誤；
          D. 鹽酸、硝酸的陽離子相同陰離子不同，可說明酸對(duì)FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請(qǐng)回答下列問題：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3
          (1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)。
          (2)25℃時(shí)pH=3的溶液中，Fe3＋濃度的最大值為c(Fe3＋)=______molL－1。
          (3)FeCl3在溶液中分三步水解：
          Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1
          Fe(OH)2＋＋H2O＋H＋ K2
          ＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
          以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2O＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))__________。
          a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
          (4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：
          ①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______。
          ②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接，電極b的反應(yīng)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
          ①
          ②
          ③
          ④NaCl溶液 NaCl晶體
          ⑤ 
          ⑥ 漂白粉
          A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
          (1)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
          (2)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由___________
          (3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________
          (4)95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________
          (5)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因：___________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用酸堿滴定法測定某變質(zhì)燒堿樣品(含Na2CO3雜質(zhì))中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          (I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。
          (II)將0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2
          3
          V0/ mL
          0.00
          0.00
          0.00
          V1/ mL
          22.22
          22.18
          22.20
          V2/ mL
          23.72
          23.68
          23.70
          (1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__。
          (2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖所示：
          酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對(duì)應(yīng)顏色見表。
          酚酞
          無色
          pH < 8.0
          粉紅
          pH 8.0~9.8
          紅
          pH > 9.8
          甲基橙
          紅
          pH < 3.1
          橙
          pH 3.1~4.4
          黃
          pH > 4.4
          ①滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。
          ②滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
          ③已知：pKa1= lgKa1，結(jié)合圖像可知，H2CO3的pKa1約為__。
          a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
          (3)下列有關(guān)滴定的說法正確的是__。
          a.滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)
          b.滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
          c.判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
          d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
          (4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaOH) =__%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是
          ①  與  溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用  與  兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放  溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
          A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
          A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
          C.加少量冰醋酸D.加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。
          下列說法正確的是
          A. HX溶液顯酸性的原因是
          B. 點(diǎn)a，
          C. 點(diǎn)b，與恰好完全反應(yīng)
          D. 點(diǎn)c，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
          有關(guān)信息如下表：
          化學(xué)式
          SnCl2
          SnCl4
          熔點(diǎn)/℃
          246
          -33
          沸點(diǎn)/℃
          652
          144
          其他性質(zhì)
          無色晶體，易氧化
          無色液體，易水解
          回答下列問題：
          （1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。
          （2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          （3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。
          （4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。
          （5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。
          a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
          （6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。
          

			
          

			
          
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