【題目】（1）Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學式是__。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長a=__nm。
（2）一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為__，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=__g·cm-3。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為(
，，)，則原子2和3的坐標分別為__、__。
【答案】CuCl 
SmFeAsO1-xFx 
【解析】
(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為
，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學式為CuCl；設該晶胞的邊長為a nm，則有
，解得a=；故答案為：CuCl；；
(2)由晶胞結構中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數(shù)為
，Fe的個數(shù)為
，As的個數(shù)為
，O或者F的個數(shù)為
，即該晶胞中O和F的個數(shù)和為2，F—的比例為x，O2—的比例為1-x，故該化合物的化學時為SmFeAsO1-xFx，1個晶胞的質量為
，1個晶胞的體積為a2c pm3=a2c×10-30cm3，則密度
；原子2位于底面的中心，即z軸坐標為0，其分數(shù)坐標為；原子3位于z軸上，其分數(shù)坐標為，故答案為： SmFeAsO1-xFx；；；。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含碳化合物種類繁多�；卮鹣铝袉栴}：
(1)一定溫度下，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=16，則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為_________%。
(2)在催化劑Ru催化下，CO2與H2反應可生成CH4，反應方程式為CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，則v正______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_______，平衡常數(shù)K________，轉化率α________；若在相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
c(CO2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH4)/mol/L | c(H2O)/mol/L | |
平衡I | a | b | c | d |
平衡II | m | n | x | y |
則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_____________。
(3)已知相關物質的電離平衡常數(shù)如下表：
①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。
②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電化學原理的說法正確的是
A.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B.用惰性電極電解CuCl2溶液時，陽極表面生成紅色物質
C.在鐵釘表面電鍍銅時，將鐵釘作陽極，銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質
D.用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液的pH逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是大氣污染氣體，可利用化學反應進行治理或轉化。
(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數(shù)之比為2：5，該反應的平衡常數(shù)K＝___________；此時若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將___________移動。(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)
②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是___________。b、d點的正反應速率vb(CO)_______va(CO).
(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
①a、b、c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是___________；
②e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。
(3)電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解時CO2在陰極區(qū)轉化為HCOOH，其原理示意圖如下：
電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是 W 的單質，q 是 Y 的單質，s 是 Z 的單質且常溫下為淡黃色固體，m 與 r 相遇會產(chǎn)生白煙。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑：Z>W>X
B.Y 的一種氫化物可作為火箭的燃料
C.Z 的氧化物對應的水化物酸性一定比 W 的弱
D.X、Y、W 三種元素組成的化合物可為離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：
已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
請回答下列問題：
(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。
(2)C
D的反應類型是______，I的結構簡式為______。
(3)FG的化學方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線，以
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗)生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應后過濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品。
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是( )
A.應用裝置①，利用H2O2和MnO2可制備少量O2
B.裝置③中Na2S和Na2SO3的物質的量之比最好為1：2
C.實驗過程中，裝置②和裝置④的作用相同
D.裝置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) 
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。
(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應II，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。p點是否為對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。
(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即
②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為
，則丙烯的平衡總轉化率
____________；反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（ ）
①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強
④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體
⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4
A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
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