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        1. 【題目】1Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示(黑球表示銅原子,白球表示氯原子),該氯化物的化學式是__。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長a=__nm

          2)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。

          圖中F-O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1x代表,則該化合物的化學式表示為__,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計算該物質的x值,完成它們關系表達式:ρ=__g·cm-3。

          以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖1中原子1的坐標為(,),則原子23的坐標分別為____。

          【答案】CuCl SmFeAsO1-xFx

          【解析】

          (1)該晶胞中Cu位于頂點和面心,個數(shù)為,Cl位于體內(nèi),個數(shù)為4,該氯化物的化學式為CuCl;設該晶胞的邊長為a nm,則有,解得a=;故答案為:CuCl;

          (2)由晶胞結構中各原子所在位置可知,該晶胞中Sm個數(shù)為Fe的個數(shù)為,As的個數(shù)為O或者F的個數(shù)為,即該晶胞中OF的個數(shù)和為2F的比例為x,O2的比例為1-x,故該化合物的化學時為SmFeAsO1-xFx1個晶胞的質量為,1個晶胞的體積為a2c pm3=a2c×10-30cm3,則密度;原子2位于底面的中心,即z軸坐標為0,其分數(shù)坐標為;原子3位于z軸上,其分數(shù)坐標為,故答案為: SmFeAsO1-xFx;。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含碳化合物種類繁多;卮鹣铝袉栴}:

          (1)一定溫度下,在密閉容器中將等物質的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=16,則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為_________%。

          (2)在催化劑Ru催化下,CO2H2反應可生成CH4,反應方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,則v______(增大”“減小不變,下同)v_______,平衡常數(shù)K________,轉化率α________;若在相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:

          c(CO2)/mol/L

          c(H2)/mol/L

          c(CH4)/mol/L

          c(H2O)/mol/L

          平衡I

          a

          b

          c

          d

          平衡II

          m

          n

          x

          y

          a、bc、dm、n、x、y之間的關系式為_____________。

          (3)已知相關物質的電離平衡常數(shù)如下表:

          0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH_______(大于”“小于等于”)0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液的pH

          ②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。

          a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

          c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關電化學原理的說法正確的是

          A.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂

          B.用惰性電極電解CuCl2溶液時,陽極表面生成紅色物質

          C.在鐵釘表面電鍍銅時,將鐵釘作陽極,銅作陰極,硫酸銅溶液為電解質

          D.用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中,溶液的pH逐漸增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO是大氣污染氣體,可利用化學反應進行治理或轉化。

          (1)甲醇是重要的溶劑和燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) △H<0

          T℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO1.2 mol H2,一段時間后達到平衡,此時H2CH3OH的體積分數(shù)之比為25,該反應的平衡常數(shù)K___________;此時若向容器中再通入0.4 mol CO0.2 mol CH3OH(g),則平衡將___________移動。(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)

          ②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的COH2,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是___________。b、d點的正反應速率vb(CO)_______va(CO).

          (2)瀝青混凝土可作為2CO(g)O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間,使用同質量的不同瀝青混凝土型、β)催化時,CO的轉化率與溫度的關系。

          a、b、cd四點中表示平衡狀態(tài)的是___________;

          e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

          (3)電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解時CO2在陰極區(qū)轉化為HCOOH,其原理示意圖如下:

          電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素 XY、ZW 的原子序數(shù)依次增加。mp、r 是由這些元素組成的二元化合物,n W 的單質,q Y 的單質,s Z 的單質且常溫下為淡黃色固體,m r 相遇會產(chǎn)生白煙。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

          A.原子半徑:Z>W>X

          B.Y 的一種氫化物可作為火箭的燃料

          C.Z 的氧化物對應的水化物酸性一定比 W 的弱

          D.XY、W 三種元素組成的化合物可為離子化合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物M是有機合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)

          已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

          (-NH2容易被氧化);

          R-CH2COOH

          請回答下列問題:

          (1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。

          (2)CD的反應類型是______I的結構簡式為______。

          (3)FG的化學方程式為______。

          (4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。

          a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

          (5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。

          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2

          (6)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用如圖裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗)生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4;充分反應后過濾裝置③中混合物,濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品。

          已知:2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是(  )

          A.應用裝置①,利用H2O2MnO2可制備少量O2

          B.裝置③中Na2SNa2SO3的物質的量之比最好為12

          C.實驗過程中,裝置②和裝置④的作用相同

          D.裝置⑤中盛有NaOH溶液,可吸收多余的尾氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】12-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應原理為:

          ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

          IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

          請回答下列問題:

          (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。

          (2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應I和反應II,達到平衡后增大壓強,CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。

          (3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH31 mol Cl2發(fā)生反應II,達到平衡時,容器內(nèi)氣體壓強_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

          (4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3Cl2,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應,一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。p點是否為對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率,_________填“是”或“否”)判斷理由是_______________________。

          (5)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I,容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

          時間/min

          0

          60

          120

          180

          240

          300

          360

          壓強/kPa

          80

          74.2

          69.4

          65.2

          61.6

          57.6

          57.6

          ①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率,即,則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。

          ②該溫度下,若平衡時HCl的體積分數(shù)為,則丙烯的平衡總轉化率____________;反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是(

          ①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗

          ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強

          0.1molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2CaCO3反應放出CO2氣體

          c(H)=0.1molL-1HNO3溶液稀釋至1000倍,pH4

          A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④

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