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        1. 【題目】1Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子,白球表示氯原子),該氯化物的化學(xué)式是__。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長a=__nm。

          2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。

          圖中F-O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為__,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=__g·cm-3。

          以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(,),則原子23的坐標(biāo)分別為____。

          【答案】CuCl SmFeAsO1-xFx

          【解析】

          (1)該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為,Cl位于體內(nèi),個(gè)數(shù)為4,該氯化物的化學(xué)式為CuCl;設(shè)該晶胞的邊長為a nm,則有,解得a=;故答案為:CuCl;

          (2)由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知,該晶胞中Sm個(gè)數(shù)為Fe的個(gè)數(shù)為,As的個(gè)數(shù)為,O或者F的個(gè)數(shù)為,即該晶胞中OF的個(gè)數(shù)和為2,F的比例為xO2的比例為1-x,故該化合物的化學(xué)時(shí)為SmFeAsO1-xFx,1個(gè)晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為a2c pm3=a2c×10-30cm3,則密度;原子2位于底面的中心,即z軸坐標(biāo)為0,其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為;原子3位于z軸上,其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,故答案為: SmFeAsO1-xFx;;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】含碳化合物種類繁多;卮鹣铝袉栴}:

          (1)一定溫度下,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________%。

          (2)在催化劑Ru催化下,CO2H2反應(yīng)可生成CH4,反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,則v______(增大”“減小不變,下同),v_______,平衡常數(shù)K________,轉(zhuǎn)化率α________;若在相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

          c(CO2)/mol/L

          c(H2)/mol/L

          c(CH4)/mol/L

          c(H2O)/mol/L

          平衡I

          a

          b

          c

          d

          平衡II

          m

          n

          x

          y

          a、bc、dm、n、x、y之間的關(guān)系式為_____________

          (3)已知相關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

          0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH_______(大于”“小于等于”)0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。

          ②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。

          a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

          c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是

          A.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂

          B.用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí),陽極表面生成紅色物質(zhì)

          C.在鐵釘表面電鍍銅時(shí),將鐵釘作陽極,銅作陰極,硫酸銅溶液為電解質(zhì)

          D.用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中,溶液的pH逐漸增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO是大氣污染氣體,可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

          (1)甲醇是重要的溶劑和燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) △H<0

          T℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO1.2 mol H2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)H2CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為25,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________;此時(shí)若向容器中再通入0.4 mol CO0.2 mol CH3OH(g),則平衡將___________移動。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

          ②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的COH2,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、bc三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

          (2)瀝青混凝土可作為2CO(g)O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土型、β)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

          a、bc、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________;

          e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

          (3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH,其原理示意圖如下:

          電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素 X、YZ、W 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物,n W 的單質(zhì),q Y 的單質(zhì),s Z 的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體,m r 相遇會產(chǎn)生白煙。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

          A.原子半徑:Z>W>X

          B.Y 的一種氫化物可作為火箭的燃料

          C.Z 的氧化物對應(yīng)的水化物酸性一定比 W 的弱

          D.X、Y、W 三種元素組成的化合物可為離子化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)

          已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;

          (-NH2容易被氧化)

          R-CH2COOH

          請回答下列問題:

          (1)B的化學(xué)名稱為______A中官能團(tuán)的電子式為______。

          (2)CD的反應(yīng)類型是______,I的結(jié)構(gòu)簡式為______。

          (3)FG的化學(xué)方程式為______

          (4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。

          a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

          (5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______

          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

          (6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用如圖裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗(yàn))生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4;充分反應(yīng)后過濾裝置③中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

          已知:2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是(  )

          A.應(yīng)用裝置①,利用H2O2MnO2可制備少量O2

          B.裝置③中Na2SNa2SO3的物質(zhì)的量之比最好為12

          C.實(shí)驗(yàn)過程中,裝置②和裝置④的作用相同

          D.裝置⑤中盛有NaOH溶液,可吸收多余的尾氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:

          ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

          IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

          請回答下列問題:

          (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。

          (2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。

          (3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH31 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

          (4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3Cl2,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。p點(diǎn)是否為對應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率,_________填“是”或“否”)判斷理由是_______________________。

          (5)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

          時(shí)間/min

          0

          60

          120

          180

          240

          300

          360

          壓強(qiáng)/kPa

          80

          74.2

          69.4

          65.2

          61.6

          57.6

          57.6

          ①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

          ②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(

          ①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

          ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng)

          0.1molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體

          c(H)=0.1molL-1HNO3溶液稀釋至1000倍,pH4

          A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④

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