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          實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：
          （1）該反應中       是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。寫出該反應的離子方程式                                      。
          （2）若用右圖裝置收集氯氣，氣體應從    口進入。
          （3）氯氣有毒、且氯氣溶入水顯酸性，請寫出氯氣溶于水的離子方程式
                                          ，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，化學方程式為                                           。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）MnO2(1分)，1:2（2分），4H+＋2Cl-+MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O（2分）
          （2）B（1分）    （3）Cl2+ H2O= H+＋Cl-+HClO(2分)，Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O(2分)
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O
          試回答下列問題：
          （1）該反應是氧化還原反應嗎？
          是
          是
          ，如果是氧化還原反應，請指出
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑，
          HCl
          HCl
          是還原劑，寫出該反應的離子方程式
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          ．
          （2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          ．
          （3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          溶液來吸收有毒的氯氣．
          （4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g?cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O
          （1）該反應的離子方程式為
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          4H++2Cl-+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          ．
          （2）廣口瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          除去氯氣中混有的HCl氣體
          ．
          （3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可用
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          濃氫氧化鈉（濃堿）
          溶液來吸收有毒的氯氣尾氣．
          （4）用濃鹽酸80mL，其溶液密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO2充分反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣．則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          11.9mol/L
          11.9mol/L
          ；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
          0.5mol
          0.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O
          試回答下列問題：
          （1）該反應是氧化還原反應嗎？
          是
          是
          ，如果是氧化還原反應，請指出
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑，
          HCl
          HCl
          是還原劑，
          Cl2
          Cl2
          是氧化產(chǎn)物，
          MnCl2
          MnCl2
          是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應式判斷氧化性：
          MnO2
          MnO2
          ＞
          Cl2
          Cl2
          ；還原性：
          HCl
          HCl
          ＞
          MnCl2
          MnCl2
          ．
          （2）寫出該反應的離子方程式
          4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
          4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O
                 
          （3）用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸
          25.0
          25.0
           mL．
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O．
          試回答下列問題：
          該反應中
          MnO2
          MnO2
           是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ．若產(chǎn)生標準狀況下的Cl222.24L，則被氧化的HCl
          0.2
          0.2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山東濟南平陰一中高一上學期期末檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某同學用10mol• L-1 的濃鹽酸配制250mL
1mol• L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
          


          （1）需要量取濃鹽酸____________mL。
          


          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。
          


          （3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
          


          試回答下列問題：
          


          該反應中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。
          


          若產(chǎn)生標準狀況下的Cl2
2.24L,則被氧化的HCl__________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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