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          【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是(　　)
          Ka1
          Ka2
          H2A
          1.3×10-2
          6.3×10-6
          H2B
          4.2×10-7
          5.6×10-11
          A. H2A的電離方程式：H2A  2H＋＋A2-
          B. 常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：
          C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)
          D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2－＋H2AA2－＋H2B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，二者分步電離，且以第一步電離為主，所以H2AH++HA-，故A錯(cuò)誤；B、水解方程式為B2-+H2OHB-+OH-，Kh1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kh1=，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)，由于酸性：HA-＞HB-，所以相同濃度的Na2A、Na2B的pH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)，故C正確；D、因?yàn)樗嵝?/span>H2A＞HA-＞H2B，所以2B2-+H2A═A2-+2HB-，不能反應(yīng)生成H2B，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
          [___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
          （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________
          （2）反應(yīng)中，HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____。
          （3）若反應(yīng)消耗 2molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個(gè)。
          （4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；
          （2）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；
          （3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
          Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
          （1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）
          （2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號(hào)）
          （3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。
          （1）寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____，化合物C的名稱是____。
          （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: E____ , F____。 
          （3）寫出苯 → C的化學(xué)方程式：____ 
          （4）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（含-MgBr結(jié)構(gòu)）有____種。
          （5）設(shè)計(jì)原料（）合成產(chǎn)物（）的合成路線：____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）用“>”或“<”填寫下表。
          非金屬性
          熔點(diǎn)
          沸點(diǎn)（同壓）
          鍵能 
          P___S 
          MgO ___CaS
          CF4 ___SiCl4
          H-Cl___H-Br
          （2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
          ①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。
          ②NH2OH中N原子的雜化類型為____。
          ③NHOH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>____。
          （3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（不考慮空間構(gòu)型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）
          A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
          C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=___________。已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時(shí)，試求溶液的pH=____。
          (2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，
          ①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序?yàn)?/span>____________。
          ②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3，其大小關(guān)系_______________。
          (3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。
          (4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________；原因是______________。（結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大
          A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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