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          【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（ ）
          A.Na2O
          B.CaCO3
          C.Ca（OH）2
          D.C2H12O6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、氧化鈉由兩種元素構成、其中一種為氧元素，故為氧化物，不是鹽，故A錯誤； 
          B、碳酸鈣的陽離子是金屬離子，陰離子為酸根離子，故為鹽，故B正確；
          C、氫氧化鈣電離出的陰離子全部為氫氧根，故為堿，故C錯誤；
          D、C6H12O6是有機物，不是鹽，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中都正確的選項是( )
          ①用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶
          ②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌
          ③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
          ④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化
          A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中兩個重要反應為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 
          ②CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）．
          （1）下列說法正確的是 ．
          A.當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
          B.反應②的熵變△S＞0
          C.反應①中增加C固體的量能增大反應速率
          D.在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響
          （2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為 ．
          （3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)： 
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所
          需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO2
          I
          650
          4
          2
          1.6
          1.6
          5
          Ⅱ
          900
          2
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          0.5
          0.5
          3
          Ⅲ
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為 ． 
          ②CO（g）和H2O（g）反應的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
          ③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
          （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）： 反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
          反應②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
          反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          則m與n的關系為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是
          A.氫氣B.空氣C.一氧化氮D.明礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中兩個重要反應為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 
          ②CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）．
          （1）下列說法正確的是 ．
          A.當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
          B.反應②的熵變△S＞0
          C.反應①中增加C固體的量能增大反應速率
          D.在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響
          （2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為 ．
          （3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)： 
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所
          需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO2
          I
          650
          4
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          a
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          c
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          ①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為 ． 
          ②CO（g）和H2O（g）反應的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
          ③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
          （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）： 反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
          反應②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
          反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          則m與n的關系為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
          稱取粗鹽  濾液  精鹽
          （1）第①步中，操作A是 ， 第⑤步中，操作B是 ．
          （2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） ．
          （3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是 ．
          （4）判斷Na2CO3已過量的方法是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）． 
          （1）裝置D的名稱為；
          （2）冷凝水應從（填“a”或“b”）口進入F中；
          （3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為；
          （4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為；
          （5）裝置E中加熱的目的是、；
          （6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為 ．
          （7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為 ．
          （8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ． （已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的（ ） 

          A.A是C3H6 ， B是C6H6
          B.A是C2H6 ， B是C3H6
          C.A是C2H6 ， B是C6H6
          D.A是C3H6 ， B是C2H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉． 

          填寫下列空白：
          （1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）： ．
          （2）試管C中苯的作用是 ． 反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
          （3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ．
          （4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．
          

			
          

			
          
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