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          【題目】將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為(　　)
          A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題根據(jù)轉移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
          A. NH3 NO  HNO3
          B. CaCl2(aq)  CaCO3CaO
          C. Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3
          D. NaOH(aq)  Cu(OH)2懸獨液 Cu2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既不是電解質，又不是非電解質的是
          A.氯氣B.二氧化硫C.酒精D.冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是
          A. 上述反應△H<0
          B. 圖中P1<P2<P3
          C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)
          D. 若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
          步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
          步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
          步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
          步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
          （1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
          （2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
          （3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
          （4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。
          （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄糖是單糖的主要原因是（ ）
          A.糖類中含碳原子數(shù)量最少
          B.不能再水解為更簡單的糖
          C.分子中只有一個醛基
          D.能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是(　　)
          A. H+、SO42-、K＋、OH－ B. H＋、Ba2＋、NO3-、SO42-
          C. K＋、Cl－、CO32-、Na＋ D. H＋、NO3-、Na＋、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體．下列對所得固體的成分說法中不正確的是（ ）
          A.所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成
          B.所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成
          C.所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成
          D.所得固體可能只含有NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣,熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
          ①增大C的物質的量
          ②升高反應溫度
          ③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH
          ④密閉定容容器中充入CO(g)
          （2）將不同物質的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          2
          ①實驗1中用CO2表示的化學反應速率為__________________。
          ②溫度從650 ℃升高到900 ℃時,化學平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”),則該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （3）在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
          若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時改變的條件可能是____________。
          

			
          

			
          
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