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          （1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱                       
          （2）已知25°C時(shí)：
                               
          氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。20ml0.1mol的氫氟酸與0.1mol/L
          氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱aJ，寫(xiě)出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式
                                                        
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          HCl 、HX、HY、HZ 
             △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
          （1）酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強(qiáng)，所以根據(jù)鈉鹽的pH的相對(duì)大小可知，鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱HCl 、HX、HY、HZ。
          （2）反應(yīng)中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的熱量0.5akJ。則根據(jù)蓋斯定律可知，1mol氫氟酸電離吸熱是(57.3－0.5a)kJ，因此熱化學(xué)方程式為   △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。
          （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是             ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                   。
          （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝           。
          （3）寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下列方程式中（以下填寫(xiě)序號(hào)）
          ①CaCO3(s) ="=" CaO  + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
          ②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
          ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
          ④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
          ⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
          ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
          ⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
          （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________
          （2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________。
          （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________  ；
          表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字。試計(jì)算：

          ⑴ 該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
          ⑵ 現(xiàn)取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：
          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1對(duì)于下列反應(yīng)：
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
          1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
          HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是  (    )
          A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
          （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
          A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（   ）
          A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1
          B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1
          C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
          D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時(shí)放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為 （   ）
          A．350KJB．700KJC．200KJD．250KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （提前進(jìn)度）
          （1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_(kāi)_____。
          （2）已知H2的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol－1。現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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