Question

【題目】化學(xué)小組同學(xué)在進(jìn)行“活潑金屬與酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)鋁和鋁的化合物的性質(zhì)進(jìn)行了探究。

（查閱資料）鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

（性質(zhì)探究）

(1)金屬的活動(dòng)性

甲同學(xué)將用砂紙打磨過(guò)的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是__________，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性排在鎂的__________。

(2)金屬與酸的反應(yīng)

①鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。圖中從a點(diǎn)到c點(diǎn)曲線上升的原因可能是____________。

②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學(xué)認(rèn)為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實(shí)驗(yàn)方法是________。

乙同學(xué)提出，可能是與稀硫酸反應(yīng)的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對(duì)，因?yàn)?/span>___

丙同學(xué)對(duì)比鹽酸和硫酸的化學(xué)式之后，認(rèn)為可能是鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)作用，你認(rèn)為還存在另一種可能是_____

（驗(yàn)證猜想）為了驗(yàn)證是“鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)作用”的猜想，大家一起設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。如果該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為A____B__________

Answer 1

【答案】無(wú)現(xiàn)象 后面 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，加快了反應(yīng)的速度 控制變量法 與鹽酸反應(yīng)的鋁片表面也有氧化膜 硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用 NaCl Na2SO4

【解析】

根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要注意控制變量等知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。

（1）甲同學(xué)將用砂紙打磨過(guò)的鋁片放入氯化鎂溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性排在鎂的后面，故答案為：無(wú)現(xiàn)象；后面。

（2）①鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，圖中從a點(diǎn)到c點(diǎn)曲線上升，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，加快了反應(yīng)的速度。故答案為：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，加快了反應(yīng)的速度；

②將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)方法是控制變量法，故答案為：控制變量法；

由于使用的是鋁片是一樣的，即與鹽酸反應(yīng)的鋁片表面也有氧化膜，故該猜想錯(cuò)誤，故答案為：與鹽酸反應(yīng)的鋁片表面也有氧化膜；

使用的還有硫酸，氯離子有促進(jìn)作用，還可能是硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用，故答案為：硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用；

為了驗(yàn)證是“鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)作用”的猜想，加入的兩種溶液的溶質(zhì)可以是氯化鈉或是硫酸鈉，故答案為：NaCl；Na2SO4。