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          下列敘述正確的是
          A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) 
          B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 
          C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同 
          D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
          A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
          B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
          C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
          D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是
          A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，則 
          B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍 
          C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為： 
          D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．a(chǎn)=b時：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
          B．a(chǎn)=2b時：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
          C．a(chǎn)=3b時：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
          D．a(chǎn)=4b時：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)系正確的是
          A．將等物質(zhì)的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
          2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-） 
          B．向CH3COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中：
           
          C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中：
           
          D．向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中： 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
          A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) 
          B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1 
          C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) 
          D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
          C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
          D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是
          A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COOˉ)
          B．將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不變
          C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
          D．a(chǎn)mLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時，a=b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）
          A．溶液中Ca2+ 數(shù)目增多B．溶液中c(Ca2+)增大
          C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大
          

			
          

			
          
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