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          4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol，
          故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）根據(jù)你掌握的知識判斷，下列說法正確的是______．
          A．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
          B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數(shù)，會使液體體積小于5.0mL
          C．用天平稱量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
          D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
          E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
          F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細(xì)菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
          （2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______．
          （3）已知：
          N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：泰安模擬
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          下列說法不正確的是（　�。�
          A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol-1
          B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
          C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：潮州二模
				題型：填空題
			
          

						
          為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

          精英家教網(wǎng)

          試回答下列問題：
          （1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________．
          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
          （4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______（填字母）．
          A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
          C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol
          （2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol
          （3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol
          （4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol
          （5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol
          現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的（　�。�
          A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�
          A．
          1
          2
          N2H4（g）+
          1
          2
          O2（g）=
          1
          2
          N2（g）+H2O（l）△H=+257kJ?mol-1
          B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1
          C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1
          D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
          A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
          B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/mol
          C．在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
          D．己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
          A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          B．C8H18（l）+
          25
          2
           O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
          C．KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
          A．40%B．50%C．80%D．90%
          

			
          

			
          
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